安徽省六安市育才實驗中學高一化學知識點試題含解析

安徽省六安市育才實驗中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（）A、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C、將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖

參考答案：C略2.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質 C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產生導電，從而易產生觸電危險，故A錯誤；B．單質硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉化為電能，故B正確；C．碳酸鋇能與胃酸反應，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故D錯誤。

3.在2L的密閉容器中，充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3，當反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol,

若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量為A

1.6mol

B

1.2mol

C

>1.6mol

D

<1.2mol參考答案：A略4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．解答：解：A．該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯誤；C．電子由負極經導線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點評：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意電池反應為Zn與硫酸反應，題目難度不大．5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B7.無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：A8.下列各組微粒中，均具有10個電子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2參考答案：C略9.下列對遞變規(guī)律的描述正確的是

A．氧化性：Na+<K+<Rb+<Cs+

B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的遞增依次增強

C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強

D．堿金屬元素隨核電荷數的遞增，熔沸點依次升高參考答案：C10.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

(

)

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D略11.元素O、N

可分別與H形成多種電子數為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關說法正確的是A.原子或簡單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質子數、中子數均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍參考答案：AA.核外電子層數越多，微粒半徑越大，電子層數或核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質子數、中子數分別是9和10、9和10，質子數不等于中子數，B錯誤；C.H3O+的電子式為，C錯誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，NH4+不能，D錯誤，答案選A。12.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（

）A．丙烷燃燒的產物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B．在光照條件下和氯氣發(fā)生一氯取代反應后的可能的產物有三種C．分子中的3個碳原子在一條直線上D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：C13.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O參考答案：D【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯誤；B.電子、電荷不守恒，應該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯誤；C.硝酸具有強的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式符合反應事實，D正確；故合理選項是D。14.下列反應中，屬于加成反應的是（

）

A．

B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B略15.可逆反應2NO22NO+O2在密團容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n

molO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量依度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯誤。③只要發(fā)生反應，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質濃度不變，正確。答案選A。點睛：掌握可逆反應平衡狀態(tài)的特征是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷?；顒佑嬩沎觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結論]氯水中含有氯氣分子。[實驗操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。[實驗現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。

[實驗操作]__________________________________________。[實驗現(xiàn)象]___________________________________________。[分析與結論]___________________________________________。參考答案：[實驗操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。[可能的實驗現(xiàn)象]有色紙條濕潤的一端顏色褪去，另一端無明顯變化。[分析與結論]干燥的有色紙條顏色不褪，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生如下反應：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數相同，C元素原子的K層電子數與M層電子數之和等于L層電子數。根據以上信息，按要求寫出以下化學式（用A、B、C、D所代表的真實元素符號表示）。（1）A的最高價氧化物

；

（2）B的氣態(tài)氫化物

；（3）C的最高價氧化物的水化物

；（4）D的單質

。參考答案：（1）

SiO2

（2）

PH3

（3）

H2SO4

（4）

Cl2 18.（5分）根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題：(1)還原劑是

（寫化學式）；(2)用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；（3）當反應中轉移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為

升參考答案：（5分）（1）NH3；（1分）

（2）略；（2分）

（3）22.4（2分）略19.(12分)配平下列各氧化還原反應方程式（將系數填寫在相應橫線上,并按要求填空）⑴

___KMnO4

+___HCl=_____

MnCl2

+_____

KCl

+____

Cl2↑

+___H2O⑵_____HNO3

=

___NO2↑+___