山西省陽泉市育英學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省陽泉市育英學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于膠體的說法中不正確的是（

）A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜B.Fe(OH)3膠體粒子因具有較大的表面積而具有吸附性，能吸附陽離子，在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象D.只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：D試題分析：A．膠體粒子的大小介于濾紙和半透膜的孔徑之間，能透過濾紙，但不能透過半透膜，正確；B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會(huì)定向移動(dòng)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，正確；C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會(huì)先聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀有被鹽酸溶解而消失，正確；D．布朗運(yùn)動(dòng)是微小粒子表現(xiàn)出的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。不僅花粉顆粒，其他懸浮在流體中的微粒也表現(xiàn)出這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，如懸浮在空氣中的塵埃，錯(cuò)誤；故選D。2.某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A3.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2參考答案：C4.已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+m+n

B．b+m-n

C．b-m+n

D．b-m-n參考答案：A略5.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D．6.在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－

B．NO3－

C．CO32－

D．Ag+參考答案：BH＋、OH－生成水，故A錯(cuò)誤；H＋、Ca2＋、Cl－與NO3－不反應(yīng)，故B正確；Ca2＋、CO32－生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；Cl－與Ag+生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。7.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是（

）A．氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：C略8.下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大則氣體密度越大參考答案：A略9.已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是A．Ba(NO3)2

B．KCl

C．FeCl3

D．Na2SO4

參考答案：A10.X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。

11.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。12.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯(cuò)誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole﹣，故⑤錯(cuò)誤；故選C．13.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag參考答案：B略15.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用_________。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置B的作用是__________________________________________________。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________(用化學(xué)方程式表示)。（5）為確認(rèn)Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號(hào))。a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________。（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號(hào)）。a．SO2

b．H2、SO2

c．H2、CO2

d．CO2、SO2

e．SO2、CO2、H2參考答案：(1)鐵釘表面被鈍化

(2)d

50%

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)澄清石灰水

c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

(7)ace解析：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；正確答案：鐵釘表面被鈍化。（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾；b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨；Fe2+與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正確選項(xiàng)d。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系：SO2～BaSO4，n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：0.01mol÷0.02mol×100%=50%；正確答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫；正確答案：檢驗(yàn)SO2是否除盡。（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；正確答案：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，B－C間加入澄清石灰水可檢驗(yàn)CO2；正確答案：澄清石灰水；c。（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，正確答案：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子____

______；

⑵最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原_____

_____；

⑶L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子______

____；參考答案：O2-；C；S結(jié)構(gòu)示意圖略18.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ/mol．（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保