河北省承德市德慧中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市德慧中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，根據(jù)你的推測(cè)，在下列性質(zhì)中它不可能具有的是

A.硬度比生鐵低

B.與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快C.在冷的濃硫酸中可以鈍化

D.在潮濕的空氣中放置較生鐵不易生銹參考答案：B2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)

ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略3.下列說(shuō)法不正確的是()A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯B.米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)C.油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味參考答案：C4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：C略5.已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)

ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（

）A．58/94mol B．58/(94×2)mol

C．(58×2)/94mol

D．(94×2)/58mol參考答案：B6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸餾水參考答案：D略7.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由①中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25mol，則有

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol

1

3

0n(變)/mol

0.25

0.75

0.5n(平)/mol

0.75

2.25

0.5NH3的體積分?jǐn)?shù)為＝因①和②建立的平衡為等效平衡，故B正確；②中N2轉(zhuǎn)化了0.15mol，放出的熱量為92.6×0.15＝13.89kJ，C不正確；若容器①的體積為0.5L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，D正確。8.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的參考答案：略9.從防止環(huán)境污染的角度出發(fā)，最理想的能源是（

）

A煤

B氫氣

C天然氣

D石油參考答案：B略10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A．1對(duì)

B．2對(duì)C．3對(duì)

D．4對(duì)參考答案：B解：在前10號(hào)元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，共有兩對(duì)；故選B．11.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40molD．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略12.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1參考答案：B略13.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M（D）=M（B）+M(C)

C.M（B）<M(D)＜M（C）D.M（D）＜M（B）<M（C）

參考答案：B略14.關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A.

碳原子采取sp雜化B.CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C.

干冰是原子晶體

D.CO2為極性分子參考答案：略15.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是()

A．EGC的分子式為C15H12O7B．EGC可在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH試紙測(cè)出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的PH_________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_____________（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________________________。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述:__________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________;(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；③1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。參考答案：

(1)1s22s22p63s23p63d9

或［Ar］3d9

(2)C≡O(shè)(3)①sp2雜化

②平面三角形；

③3NA或1.806×1024略18.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)(1)溶度積Ksp＝_____________________________________________________；(2)若一定溫度下，飽和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6mol·L－1，[PO43－]＝1.58×10－6mol·L－1，則Ksp＝________。參考答案：(1)Ksp＝[Ca2＋]3[PO43－]2；(2)2.0×10－29mol5·L－5Ksp＝[Ca2＋]3[PO43－]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1