2022-2023學年山東省聊城市陽谷縣大布中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年山東省聊城市陽谷縣大布中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．證明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．野火燒不盡，春分吹又生

B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間參考答案：D略3.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(l)+HCl(l)==NaCl(s)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略4.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵參考答案：B略5.下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．單質硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B略6.體積為ＶmL，密度為ρg·mL-1的溶液，含有相對分子質量為Ｍ的溶質mg，其溶液的物質的量濃度為cmol·Ｌ-1，質量分數(shù)為a。下列表示式中不正確的是（

）A.c=

B.m=ρVa

C.m=

D.c=參考答案：C略7.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差參考答案：B略8.對標有下列標簽的試劑說法錯誤的是

(

)

參考答案：A9.下列反應中，起到氮的固定作用的是(

)A．NH3經催化氧化生成NO

B．N2和H2在一定條件下合成NH3C．NO與O2反應生成NO2

D．由NH3制碳酸氫銨和尿素參考答案：B10.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下圖。下列說法正確的是

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略11.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A

燒堿溶于水

B

氯化氫氣體溶于水

C

二氧化碳變成干冰

D

加熱碘化氫使其分解參考答案：C略12.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內質子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略13.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷與Cl2反應

B.乙烯與Cl2反應C.乙烯與HCl反應

D.乙烯與H2、Cl2反應參考答案：C略14.某高分子化合物的部分結構如下：下列說法正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的單體是CHCl===CHClD．若n為聚合度，則其相對分子質量為95n參考答案：C解析該高聚物的鏈節(jié)是，Cl原子連接在C原子的上邊和下邊都是等同的，其分子式為(C2H2Cl2)n，相對分子質量為97n。15.在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是()A.氧化產物與還原產物物質的量之比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應參考答案：B試題分析：A、氯化氫是還原劑，氧化產物是氯氣。高錳酸鉀是氧化劑，還原產物是氯化錳，則根據(jù)方程式可知氧化產物與還原產物粒子個數(shù)比是5∶2，A錯誤；B、根據(jù)電子轉移數(shù)相等，2個MnO4—得到10e-，則可氧化10個HCl分子，所以被氧化的鹽酸占參加反應鹽酸總分子數(shù)的5/8，B正確；C、KMnO4全部被還原為氯化錳，即高錳酸鉀全部發(fā)生還原反應，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知KMnO4全部被還原，但HCl只有一部分發(fā)生氧化反應，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________________________________；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為_____________________；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：________________________。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）提示SO2有較強的還原性。

參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品紅褪色；

品紅褪色。②褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某些化學反應可用下式表示請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是

。

（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是

；②當B是NaOH時，C是

。參考答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）C、濃H2SO4

（3）AlCl3、NaAlO218.（８分）根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，請回答下列問題：（1）屬于金屬元素的有種，失電子能力最強的元素是

（填元素符號）；（２）形成化合物種類最多的兩種元素是（填元素符號）；（３）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為；（４）推測Ｐ、Ｏ元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（填化學式）；（５）第ⅢＡ族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為。參考答案：（１）7（１分）Ｋ（１分）（２）Ｃ、Ｈ（１分）（３）Ｎa2OＮa2O2（2分）（４）H2O（１分）（５）Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-（2分）19.（8分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶