福建省三明市第一中學魯科版高二化學練習題電解原理的應用

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1—2-21．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2．某同學在做電解食鹽水的實驗時,誤用銅棒做兩極材料，請判斷下列說法正確的是（)A．完全電解后，得到CuCl2溶液B．電解完全并放置一段時間后，得到藍色沉淀和NaCl溶液C．電解一段時間后，NaCl溶液濃度可能變小D．電解后溶液中的NaCl質(zhì)量一定不變3．許多金屬都可以通過電解的方法達到精煉的目的。下列有關(guān)該方法的敘述中，正確的是A．含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與直流電源的正極相連B．陰極只要是一種導體即可，與精煉過程無關(guān)C．電解質(zhì)溶液中除了含有精煉的金屬的陽離子之外，絕對不能含有其他金屬陽離子D．在精煉過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化4．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－,該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(）A．35。5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．1085．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解,通電一段時間后,在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2A。eq\f（W，W＋18a）×100％B.eq\f(W,W＋36a）×100%C.eq\f（71W，161W＋18a）×100％D.eq\f（71W,161W＋36a)×100%6．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2Oeq\o（=，\s\up7(通電))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0。1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成7．KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質(zhì)溶液.在一定條件下電解，反應式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法中,正確的是（）A．電解時，石墨作陽極,鐵作陰極B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有:過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.6mol無水KIO3晶體8．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題：(1)在電解過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4）等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:a．Na2CO3溶液b．Ba(OH)2溶液c．稀鹽酸。其中合理的加入順序為________(填寫序號)；（3)如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11。2L(標準狀況)氣體。這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________(設電解時溶液的體積不變）.9．如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答：(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是________，材料________，電極反應____________________，B是________，材料________，電極反應____________電解質(zhì)溶液為________。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈________色，C極附近呈________色。(3）若甲槽陰極增重12。8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積是__________mL。(4）若乙槽中剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的濃度為________mol·L－1.10．如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變）,A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色.請回答：(1）B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深,這表明__________________,在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。（3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件")，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的c（OH－)＝0.1mol·L－1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________（填“變大"“變小”或“不變”)。(4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是________________________________________________________________________.11．工業(yè)上為了處理含有Cr2Oeq\o\al(2－，7）的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間,有Cr（OH)3和Fe（OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準，請回答下列問題:（1)寫出兩極發(fā)生反應的電極反應式:陽極________________，陰極________________。(2）寫出Cr2Oeq\o\al（2－,7)變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________.（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________.（4）能否改用石墨電極？________(填“能"或“不能”)，原因是