福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1。2014年4月22日是第45個(gè)“世界地球日”,我國確定的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——節(jié)約集約利用國土資源共同保護(hù)自然生態(tài)空間”。下列行為不符合這一主題的是A．節(jié)約資源,提高能源利用率B．大量開采地下水,以滿足社會對水的需求C．提倡使用充放電電池，回收舊電池,集中進(jìn)行科學(xué)處理D．采用“綠色化學(xué)"工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析:大量開采地下水，滿足社會對水的需求，不符合這一主題,應(yīng)節(jié)約用水，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)、資源節(jié)約利用等知識。2.下列說法不正確的是A．道爾頓提出原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律B．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子C．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察。實(shí)驗(yàn).分類。比較等方法D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料.分子器件和分子機(jī)器【答案】B【解析】試題分析:化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)史、化學(xué)研究目的和方法等知識.3.在實(shí)驗(yàn)室里，儲存在棕色瓶中的試劑是A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．氯化鈉【答案】C【解析】試題分析:棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O，因此濃硝酸保存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶,故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查藥瓶的存放等知識。4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．金屬鐵B．蔗糖C．苛性鈉D．乙醇【答案】C【解析】試題分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，A、屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì),故錯(cuò)誤；B、蔗糖的水溶液不導(dǎo)電,不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉，其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故正確；D、乙醇的水溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì),故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)等知識.5。下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．氫氟酸刻蝕玻璃B．液氨用作致冷劑C．生石灰作干燥劑D．用食醋除水垢【答案】B考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類等知識。6。下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路B．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．江河入海處常形成三角洲【答案】C【解析】試題分析：A、此現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì),故錯(cuò)誤；B、豆?jié){是膠體，加入少量電解質(zhì)，造成膠體聚沉,故錯(cuò)誤；C、分散系是濁液,不是膠體，故正確；D、三角洲的形成與膠體的聚沉有關(guān)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)等知識.7.下列物質(zhì)組別，屬于同素異形體的是A．白磷和紅磷B．Na2O2和Na2OC．氯氣和液氯D．H2O2和H2O【答案】A【解析】試題分析：同素異形體是同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查同素異形體等知識。8.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3高溫CaO+CO2↑D．2CO+O2點(diǎn)燃CO2【答案】D【解析】試題分析:A、B、C沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng),故正確.考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷等知識。9.化學(xué)與社會。生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是【答案】D【解析】試題分析：A、硅膠具有吸水性，能做干燥劑，鐵粉作還原劑,吸收氧氣,防止食品富養(yǎng)氧化變質(zhì),故錯(cuò)誤;B、漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，HClO不穩(wěn)定,分解成HCl和氧氣,造成漂白粉失效，故錯(cuò)誤；C、CuCl2也是鹽，但是Cu2＋是重金屬陽離子，造成蛋白質(zhì)變性，中毒，故錯(cuò)誤；D、發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋,故正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)等知識。10。下列變化加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是A．NO→NO2B．CO2→H2CO3C．HCl→H2D．NH3→NH4+【答案】C【解析】試題分析：A、N的化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤;B、化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、H的化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，被還原,需要加入還原劑，故正確；D、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的概念等知識。11。制備氯化物時(shí)，常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】D【解析】試題分析:A、無論氯氣過量與否,鐵和氯氣生成FeCl3，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤;C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故錯(cuò)誤；D、2Al＋3Cl2=2AlCl3，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故正確。考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。12.下列制品與材料材料類別不對應(yīng)的是【答案】B【解析】試題分析：A、陶瓷、水泥、玻璃是傳統(tǒng)的無機(jī)物非金屬材料，能夠?qū)?yīng)，故錯(cuò)誤；B、氮化硅是無機(jī)物，不能對應(yīng)，故正確;C、不銹鋼是合金，能夠?qū)?yīng),故錯(cuò)誤；D、玻璃鋼是復(fù)合材料,故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識.13。下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OB．Ba（OH）2

+

2

HCl

=

BaCl2

+

2

H2OC．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2OD．KOH+HNO3===KNO3+H2O【答案】C【解析】試題分析：NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，應(yīng)是NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，故選項(xiàng)C正確.考點(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識。14.在無色透明溶液中能常量存在的是A．K+、Na+、MnO4—、Cl-B．K+、Na+、OH—、HCO3-C．H+、Fe3+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、OH－和HCO3－反應(yīng)生成H2O和CO32－,不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、Fe3＋顯黃色，故錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，符合題意,故正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識。15。下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過灼熱的Fe3O4粉末B．水蒸氣通過Na2O2粉末C．鋁與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3）2【答案】B【解析】試題分析：A、發(fā)生4H2＋Fe3O4=3Fe＋4H2O，固體質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；B、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2，進(jìn)入36g氣體，出來32g氧氣，固體質(zhì)量增加,故錯(cuò)誤；C、6Al＋4Fe3O4=3Al2O3＋12Fe都是固體,因此固體質(zhì)量不變,故錯(cuò)誤；D、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，進(jìn)去65g固體，出來64g固體,固體質(zhì)量減少,故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。16.工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑當(dāng)有0。2molFe(OH)3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、Fe（OH）3中鐵元素的化合價(jià)升高，作還原劑，NaClO中Cl的化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故說法正確；B、NaOH中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，故說法正確;C、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2×（6－3）mol=0。6mol，故說法錯(cuò)誤；D、NaClO中Cl的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),故說法正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等知識。二。填空題（本題包括2小題,共23分）17。(15分)按要求表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中⑴～⑶寫化學(xué)方程式，⑷～⑸寫離子方程式。⑴金屬鎂在CO2中燃燒⑵加熱碳酸氫鈉固體⑶二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)⑸銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體【答案】（1）2Mg＋CO22MgO＋C；（2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；(4）Cl－＋Ag＋=AgCl↓；（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Ca2＋＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥?試題分析：（1)鎂在二氧化碳中做還原劑，把C置換出來，即反應(yīng)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解成碳酸鈉和CO2、H2O,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O;（3）SiO2是酸性氧化物,和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；（4）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即Cl－＋Ag＋=AgCl↓；（5）銅和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Ca2＋＋2NO↑＋4H2O?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式的書寫等知識。18。(8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，含有的氧原子個(gè)數(shù)為；等質(zhì)量的O2與O3所含的原子個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮?。1；3。2；1。204×1023；1：1?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)n=V/Vm=2.24/22.4mol=0。1mol，根據(jù)n=m/M,其質(zhì)量為0.1×32g=3。2g,氧原子的個(gè)數(shù)為0.1×2×6.02×1023=1。204×1023;根據(jù)n=m/M=N/NA，氧原子物質(zhì)的量之比等于1×2/32：1×3/48=1：1?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量計(jì)算等知識。三。實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共14分)19。(8分）實(shí)驗(yàn)室要配置100ml1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：（1)若用NaCl固體配置溶液，下列儀器中不需要用到的是(選填序號）A．錐形瓶B．玻璃棒C．燒杯D．膠頭滴管E.50ml容量瓶F.托盤天平G.100ml容量瓶（2)經(jīng)計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl固體g（3）容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(選填序號）A．①③⑤B．①③④C．①②④D．②④⑤（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是A．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．容量瓶中原有少量水D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線【答案】（1)AE；（2）5。9;(3）A；（4）AD?？键c(diǎn):考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)等知識。20。（6分）在試管中放入一塊很小的銅片，再加入2ml濃硫酸，如圖所示組裝儀器,加熱試管，觀察現(xiàn)象。回答下列問題：（1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）試管中的反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為，待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為。(3)蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是.【答案】（1）Cu＋2H2SO4（濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2)品紅試液濾紙條褪色；濾紙條又恢復(fù)紅色；（3）吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境?！窘馕觥吭囶}分析:（1）銅和濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)是：Cu＋2H2SO4（濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即b處濾紙褪色;加熱，濾紙又恢復(fù)為紅色;（3)SO2有毒，因此NaOH的目的是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境?？键c(diǎn)：考查銅和濃硫酸的反應(yīng)、SO2的性質(zhì)等知識。21.（9分）單質(zhì)。氧化物.鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：I。若單質(zhì)為一種常見的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)技術(shù)領(lǐng)域.（1)對應(yīng)的氧化物的一種用途為。反應(yīng)③可用于制造普通玻璃，其原料除了該氧化物之外,還需要的原料為純堿和（填物質(zhì)名稱）。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.II。若單質(zhì)有地殼中含量最多的金屬元素組成，其氧化物屬于兩性氧化物。（1）該單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物的反應(yīng)可選用單質(zhì)與金屬氧化物進(jìn)行,下列金屬氧化物中不能實(shí)現(xiàn)這一變化的是。（選填序號)A．Fe2O3B．Fe3O4C．MgOD．V2O5E.Co3O4（2）寫出①過程屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縄.(1）制造光導(dǎo)纖維;石灰石；（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑；II。（1）C;（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。【解析】試題分析：I.（1）單質(zhì)為常見半導(dǎo)體材料，即單質(zhì)為Si，氧化物是SiO2，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料,制造玻璃的原料是石灰石、石英砂、純堿;（2）反應(yīng)②是制取硅的反應(yīng),SiO2＋2CSi＋2CO↑；II.（1）Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CO3O4可以用鋁熱法制備，Mg常用電解方法得到,故選項(xiàng)C正確；（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。五.計(jì)算題（本題包括1小題,共6分）22。（6分）工業(yè)上常用氯氣檢驗(yàn)凍庫中管道是否有氨氣泄漏，其反應(yīng)原理是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3。36L的氯氣參加反應(yīng),試計(jì)算：（1)產(chǎn)生的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（2）被氧化的氨氣的質(zhì)量【答案】（1)1.12L;（2）1。7g。【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式有3.36×22。4/（22.4×3)L=1。12L;（2)根據(jù)反應(yīng)方程式8molNH3中有6molNH3沒有被氧化，2molNH3被氧化，因此被氧化氨氣的物質(zhì)的量為3。36×2/(22.4×3）mol=0。1mol，其質(zhì)量為0。1×17g=1。7g。考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算等知識。B卷（滿分50分）六.選擇題（本題包括5小題,每題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）23.利用右圖所示裝置(加熱及加持裝置省略）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是【答案】C【解析】試題分析：A、利用生石灰遇水放出熱量，NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，不是利用堿性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；B、SO2易溶于水，用稀鹽酸不能得到SO2氣體,應(yīng)用較濃的硫酸，故錯(cuò)誤;C、銅和濃硫酸反應(yīng):Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性,溴水褪色，發(fā)生：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,說明產(chǎn)生SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故正確；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)性的硝酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，對CO2與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)等知識。24.對于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+,可能還有Fe2+B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定會含有碳酸根離子D．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)一定是堿【答案】A【解析】試題分析：A、SCN－與Fe3＋顯血紅色，原溶液中可能含有Fe3＋,NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，原溶液中可能含有Fe2＋，故正確;B、試紙變藍(lán),說明I－被氧化成I2,氣體具有氧化性，可能是氯氣、氧氣、臭氧等，故錯(cuò)誤；C、加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體是CO2，溶液中離子可能是CO32－,也可能是HCO3－，故錯(cuò)誤；D、紅色石蕊變藍(lán)，說明溶液顯堿性，可能是堿,也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽，如碳酸鈉，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識。25。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．往溴化鐵溶液中加入足量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．氯化鋁溶液中加入過來的氨水：Al3++4NH3·H2O=

—+4NH4+D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH）3+OH—=

–【答案】D【解析】試題分析：A、碳酸鈣難溶于水，不能拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、缺少離子反應(yīng)方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，應(yīng)是氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；D、符合客觀事實(shí)，故正確?？键c(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。26.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5。6LCCl4所含的氯原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為2NAC．5.4g的鋁與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。6NAD．含有2NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1【答案】C【解析】試題分析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體，故錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，因此原子物質(zhì)的量為22。4/22。4mol=1mol,故錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.4×3/27mol=0.6mol，故正確；D、n(Na＋）=2mol,氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉,因?yàn)轭}目中沒有溶液的體積，因此無法計(jì)算濃度，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識。27。有CaCl2和NaCl的混合溶液VL，將其平均分成兩份。一份滴加碳酸鈉溶液,使Ca2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀.反應(yīng)中消耗amolNa2CO3和bmolAgNO3。則原混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為c(Na+)mol·L-1為A．（2b—4a）/VB．（b-2a）/VC．（2b-2a)/VD．（b-a）/V【答案】A【解析】試題分析:一份發(fā)生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，原溶液中c（Ca2＋)=2a/Vmol·L－1，第二份中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，原溶液中c(Cl－)=2b/Vmol·L－1，根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）＋2c(Ca2＋)=c（Cl－），因此有c（Na＋)=（2b－4a)/Vmol·L－1，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識。七.推斷題(本題包括1小題，共11分)28。（8分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種,為確定其組成,取適量試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水中，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有.（2)取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有。一定沒有.（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸。硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl,你認(rèn)為此結(jié)論是否正確(填“是”或“否”）。（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟(2）作如何改進(jìn)【若步驟（3）填“是”，此空不作答】【答案】(1）SiO2、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；CaCl2；（3）否;（4)把（2）中BaCl2溶液修改為Ba（NO3)2溶液?！窘馕觥吭囶}分析：(1）溶于水，得到無色澄清溶液,SiO2不溶于水，因此不含SiO2，CuSO4的水溶液顯藍(lán)色，因此一定不含CuSO4；（2）加入BaCl2溶液出現(xiàn)沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡,因此一定含有Na2SO4和Na2CO3；根據(jù)離子共存，CaSO4微溶于水，因此一定不含有CaCl2；(3)氯化鋇引入Cl－，干擾Cl－的檢驗(yàn)，因此無法判斷NaCl是否一定含有；(4）根據(jù)（3)的分析,把（2）中BaCl2溶液修改為Ba（NO3)2溶液.考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷等知識.八。實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題,共12分)29。（12分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。某興趣小組在Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（已知Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，會與酸作用產(chǎn)生S沉淀和SO2氣體）I【硫代硫酸鈉的制備】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略加持裝置）：實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑。上述裝置中儀器a的名稱是；C的作用是；E可選用的合理裝置是（選填下列字母編號）先向D中錐形瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，打開活塞b，再向A中錐形瓶滴加H2SO4反應(yīng)完全,D出現(xiàn)渾濁時(shí),關(guān)閉a的活塞或活塞b，此時(shí)B中長頸漏斗液面上升，則B中盛裝的溶液是（選填序號）A．飽和Na2CO3溶液B．飽和Na2S溶液C.飽和NaHSO3溶液D．濃HCl過濾D中混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮。冷卻結(jié)晶.過濾.洗滌.干燥，得到產(chǎn)品。II．【硫代硫酸鈉的性質(zhì)】硫代硫酸鈉的是一種常見還原劑，能被空氣。氯氣氧化為硫酸鈉.（1)檢驗(yàn)Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。(2）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑。寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式【答案】I.（1）分液漏斗；安全瓶;d;（3)C;II.(1）取少量試樣于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，過濾，取濾液滴入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;（2)S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42－＋8Cl－＋10H＋?！窘馕觥?試題分析：I.（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖,儀器a為分液漏斗,C的作用是防止倒吸,其安全瓶的作用；SO2有毒,尾氣一定要處理，SO2易溶于水，因此吸收時(shí)防止倒吸，故選項(xiàng)d正確；（3）B的作用是收集過量的SO2,A、亞硫酸的酸