湖南省株洲市磚橋中學高二化學上學期摸底試題含解析

湖南省株洲市磚橋中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0參考答案：略2.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（

）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略3.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大B．反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動C．反應2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

D．反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變參考答案：D略4.．在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A．CO2濃度不變

B．正反應速率大于逆反應速率C．正反應速率等于逆反應速率

D．正反應速率小于逆反應速率參考答案：AC略5.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結構如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對M的性質敘述正確的是（

）A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應。參考答案：C6.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，以此進行解答題中各問．【解答】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A、當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B、X為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為O2﹣，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結構，故B錯誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D、化學式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確．故選D．7.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（

）

A．銅

B．鐵

C．鋁

D．鈦參考答案：A略8.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A.cm

B.cm

A.cm

D.cm

參考答案：B9.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A(s)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0。在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的A．平均相對分子質量增大B．平均相對分子質量減小C．密度增大

D．密度減小參考答案：AC略10.有機化合物中必須含有的元素是A．氫

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；選D。11.下列物質存放方法錯誤的是A.

鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.

漂白粉長期放置在燒杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.

金屬鈉存放于煤油中參考答案：B12.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內壓強增大，平衡向右移動C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：略13.植物油廠為了提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后分餾。B．先將大豆粉碎。再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離。C．將大豆用堿液處理，使油脂溶解，然后再蒸發(fā)。D．將大豆粉碎，然后高溫加熱，使油脂蒸發(fā)。參考答案：B略14.生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是()A．需要定期補充硫酸B．工作時鉛是負極，PbO2是正極C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作時電解質溶液的密度減小參考答案：A鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，負極發(fā)生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說明H2SO4不用補充；放電時，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。15.在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A.正反應速率等于零

B．正反應速率大于逆反應速率C．正反應速率等于逆反應速率

D.正反應速率小于逆反應速率參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉移、洗滌并轉移、

、搖勻。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)

,即到達滴定終點。④

實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內不變色

④11.20%或0.112

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S______HCl。由以上答案可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越________。②元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越________。③元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。

參考答案：（1）>；<（2）>；>（3）>；<①強②強③強 18.一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉變成Fe2+，有利于人體吸收。①在人體中進行下列轉化時，

,①中的

Fe2+作

劑。②“服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉化成Fe2+

”這句話指出，維生素C在這一反應中作

劑，具有

性；某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質，可選擇的試劑是

（填字母）。a．酸性KMnO4溶液

b．碘水、淀粉

c．KI溶液③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于

性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為

。參考答案：?還原

?還原，還原，b

?水溶

④Fe+

2H+

=

Fe2+

+H2↑