湖南省常德市澧縣小渡口鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省常德市澧縣小渡口鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不同元素的原子A.質(zhì)子數(shù)一定不等

B.中子數(shù)一定不等C.質(zhì)量數(shù)一定不等

D.核外電子數(shù)一定相等參考答案：A略2.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4參考答案：C略3.下列化學(xué)用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：D略4.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A.X的氫化物的水溶液顯堿性B.Y和Z只能組成一種化合物C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z參考答案：B點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來源是糖類B.煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂參考答案：BA．人類生命活動的能量來源主要來自于糖類，故A正確；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，故B錯誤；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解生成的硬脂酸鈉可以用來制取肥皂，故D正確；答案為B。7.下列離子方程式正確的是A．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-D．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A8.從Na2O2中氧元素的價態(tài)分析，以下說法正確的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應(yīng)中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性

D.Na2O2只有還原性參考答案：C9.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略10.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略11.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案：A略12.下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來解答．解答：解：A．離子化合物、共價化合物均可溶于水，不能判斷為共價化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點評：本題考查共價化合物的判斷，為高頻考點，把握共價化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見的實例分析，題目難度中等13.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)C.負極的電極反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置參考答案：C【分析】在如圖所示工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，F(xiàn)e環(huán)是檸檬電池的負極。【詳解】A.鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D.酒精為非電解質(zhì)，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤。故選C。14.

對于可逆反應(yīng)N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．ν（N2）=0.2mol/(L·min)

B．ν（H2）=0.3mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)參考答案：A略15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-

B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-

D．MnO4-、K+、S2-、Na+參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。（

)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍

。

（2）寫出D、E的化學(xué)式：D

、E

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式

。

（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：

離子方程式為

。參考答案：略18.（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進行參考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略19.有以下幾種物質(zhì)：①NH3②Na2CO3固體

③C2H5OH（乙醇）

④鹽酸

⑤Cu

⑥NaCl晶體

⑦Fe（OH）3膠體填空回答：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有

．（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是

．（3）實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為

證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是

NaCl晶體溶解在

（填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象．參考答案：（1）②⑥；①③；（2）交叉分類法；（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；③

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；（2）按照不同的分類標準進行分類的方法為交叉分類法；（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是將氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中；膠體的特性是丁達爾效應(yīng)；氯化鈉晶體在乙醇溶液中也會形成膠體．【解答】解：（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故②⑥是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故①③是非電解質(zhì)，故答案為：②⑥；①③；（2）