山西省呂梁市開府中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市開府中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池則鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L參考答案：D2.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在參考答案：D解：分析進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；B、依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D、產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯誤；

3.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A．Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)式為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正極遷移

D．負(fù)極反應(yīng)式為：xMg－2xe－==xMg2＋參考答案：A4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)槭⒉ＡЮw維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，與SiO2為酸性氧化物無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項(xiàng)錯誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，C項(xiàng)錯誤；D，Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，在鋅錳干電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，D項(xiàng)正確；答案選D。5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1．則c（K+）為（

）A.0.15mol?L-1

B.0.2mol?L-1

C.0.3mol?L-1

D.0.4mol?L-1參考答案：C6.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是：(A)乙烯與溴水(加成反應(yīng))

（B）甲苯與濃硝酸(硝化反應(yīng))(C）乙醇與氫溴酸(取代反應(yīng))

（D）乙醇與氧氣(取代反應(yīng))參考答案：D8.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是A.NH3

B.H2O

C.O2

D.O2和NH3參考答案：CNH4HCO3在試管中加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，水蒸氣和二氧化碳被吸收，同時生成氧氣，再通過足量濃H2SO4的洗氣瓶，氨氣被吸收，最后得到的氣體是O2，答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A.噴泉實(shí)驗(yàn) B.稀釋濃硫酸C.排水法收集NO D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：C【詳解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，選項(xiàng)A錯誤；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水注入濃硫酸中，選項(xiàng)B錯誤；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，選項(xiàng)C正確；D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。

10.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，將其分別通入體積相同的試管中并倒立于足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3、H4，其中的液面高度關(guān)系為

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4參考答案：B11.現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合：

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

(

)A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A13.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略15.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________________。（2）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)A、C

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

(2)13.6

15

(3)B、C、D

(4)小于

(5)偏低解析：（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點(diǎn)睛：本題易錯處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導(dǎo)致出錯，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀察各種容量瓶并動手做實(shí)驗(yàn)，留下感官印象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列問題⑴有以下幾種物質(zhì)①乙醇②MgCl2晶體③蔗糖

④銅⑤食鹽水⑥BaSO4

請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺＂乓陨衔镔|(zhì)中能導(dǎo)電的的是

⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

⑵胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為

；⑶用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)如下：

2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

當(dāng)有15.8gKMnO4

參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

參考答案：⑴①

④⑤

②

②⑥⑵略；⑶

Cl2

0.5mol

0.5NA

略18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B都在第三周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmD的電子式___________________。(2)

、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_________________________________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，HmC溶液和足量A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。參考答案：(14分)(1)（2分）(2)S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(4)H2S+OH－=HS－+H2O

（2分）

離子鍵和共價鍵（2分）(5)Na、S（2分）略19.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42－+4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3－→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol?L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；（3）；（4）92.5%

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1）可得方程式；（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的；（3）在反應(yīng)①中Se元素的化合價從+4價降低到0價，而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價，所以根據(jù)電子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+