廣西壯族自治區(qū)桂林市蕉江中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市蕉江中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA參考答案：C略2.玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（）A．燒堿

B．純堿

C．氫氟酸

D．鹽酸參考答案：答案：C3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略4.在水溶液中能常量共存的一組離子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-參考答案：B略5.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A緩慢通入反應(yīng)C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失Ca(OH)2溶液參考答案：B解析：A、石灰水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)二氧化碳增多時(shí)，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，正確；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合氣體時(shí)，溶于顯示酸性，在酸性的條件下，NO3—體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把SO2氧化，自身被還原為氮的氧化物NO氣體，從溶液中放出，錯(cuò)誤；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，剛開始時(shí)生成亞硫酸鈣沉淀，隨著SO2的增多，亞硫酸鈣與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，渾濁消失，當(dāng)再加入NaOH溶液時(shí)，亞硫酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣，溶液又變渾濁，正確；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體就相當(dāng)于Ca(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3，正確。6.據(jù)媒體報(bào)道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)

C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

參考答案：A8.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（

）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O參考答案：C略9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進(jìn)醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會(huì)成比例，A錯(cuò)誤；B、升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯(cuò)誤；C、最高點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，增大氫氣濃度提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯(cuò)誤。答案選C。10.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br－→Br2參考答案：D略11.在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O參考答案：D解析：A、F2+H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Na+H2O的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、NaH+H2O的反應(yīng)中，NaH中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2+H2O的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，而水中H、O元素的化合價(jià)都沒有變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D．12.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略13.參考答案：D14.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C15.pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）（一）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度（二）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管d．燒杯（若干）e．玻璃棒f.膠頭滴管g．托盤天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗k．溫度計(jì)?，F(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mLD．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃2.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的試劑是：

（選填序號），操作方法是

、

洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有

（從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號）。（三）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1.(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）藥匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一個(gè)為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個(gè)扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色

（3）ADE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）

已知A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D是常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。A與H2O反應(yīng)生成B，B的溶液既能與少量CO2反應(yīng)生成C，又能與過量CO2反應(yīng)生成D，C的溶液也可與CO2反應(yīng)生成D，D也能與B反應(yīng)生成C。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化學(xué)式：A

、B

。

（2）寫出D+B→C的離子方程式：

。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.電化學(xué)知識是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．①該電解槽陽極電極反應(yīng)式為

．②得到的氫氧化鉀從

（填A(yù)，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為

③此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)

（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②D；13；③小于；④4H++O2+4e﹣═2H2O．解析：①電解時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②電解時(shí)氫離子在陰極得電子生成氫氣，則氫氧化鉀在陰極生成，所以在D口導(dǎo)出；2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合后，c（OH﹣）==0.1，c（H+）==10﹣13，pH=13，故答案為：D；13；③陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過相同電量時(shí)，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)；故答案為：小于；④燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案為：4H++O2+4e﹣═2H2O．19.(16分)肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶1∶1∶3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團(tuán)，測得紅外光譜如圖M2－3：圖M2－3

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________(不考慮立體異構(gòu))。(2)已知：Ⅰ.醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：Ⅱ.已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。合成肉桂酸甲酯的工藝流程如圖M2－4所示：圖M2－4請回答：①化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。②化合物G中的官能團(tuán)有________________。③G→H為_