山西省臨汾市堯都區(qū)第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市堯都區(qū)第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定質(zhì)量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，使之恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是A．溶液中Na+數(shù)目增大，有O2放出B．溶液中OH-數(shù)目不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放參考答案：C略2.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，

并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略3.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2參考答案：A4.下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說法中,不正確的是 ()A.高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B.復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性能超過了單一材料C.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用,難以達(dá)到生物相容的程度參考答案：D解析：A、B、C三項的敘述都是正確的;有的新型高分子材料具有優(yōu)異的生物兼容性,較少受到排斥,可以滿足人工器官對材料的苛刻要求。5.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略6.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：B略8.以下轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Al2O3——>Al(OH)3

B.Cu——>CuCl2C.Fe——>FeCl2

D.Na——>NaOH參考答案：略9.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（） A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可．10.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）參考答案：C11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來參考答案：C略12.中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時，銅芯應(yīng)做

A．陰極B．陽極

C．正極D．負(fù)極參考答案：A略13.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略14.“2000年世界十大科學(xué)進(jìn)展”之一為香港科技大學(xué)的沈平和湯子康合成出0.4mm的單壁碳納米管,處于世界領(lǐng)先地位.碳納米管是由石墨的一層網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)卷曲成的單層或多層管狀結(jié)構(gòu),是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一熱點材料,下列敘述中不正確的是

A．碳納米管和C60都是單質(zhì)B．碳納米管和金剛石互為同分異構(gòu)體C．碳納米管和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相同D．碳納米管也能在氧氣中燃燒生成二氧化碳參考答案：C15.下列物質(zhì)與對應(yīng)的性質(zhì)或特性相符合的是A．水→在人體內(nèi)調(diào)節(jié)酸堿度的主要物質(zhì)

B．油脂→發(fā)生水解反應(yīng)得到氨基酸和甘油C．蔗糖→與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．纖維素→發(fā)生水解反應(yīng)最終生成葡萄糖參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

。②如果不能，說明其原因

。(2)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①寫出電極反應(yīng)式；②畫出裝置圖并標(biāo)明名稱。參考答案：略略18.參考答案：鏈CH2=CH－CH=CH2、CH3—CH2—CH2OH；環(huán)；脂環(huán)；芳香。19.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

①②④⑤⑥c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O42－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2

回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為