江西省吉安市湯湖中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省吉安市湯湖中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略2.下表各圖是化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)將符合圖示的下列選項(xiàng)的字母填入相應(yīng)表格中。

A．測(cè)定反應(yīng)熱的簡(jiǎn)易裝置

B．量氣法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C．酸堿中和滴定

D．精確測(cè)量溶液pH的酸度計(jì)

參考答案：BADC略3.在醫(yī)院對(duì)某類(lèi)病人的尿液進(jìn)行檢查時(shí)常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D4.在溶液中有濃度均為0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小A．Fe3+

B．Cr3+

C．Zn2+

D．Mg2+參考答案：A5.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵，所以鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵參考答案：C【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【分析】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)一定含σ鍵；B．σ鍵為球?qū)ΨQ(chēng)，π鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵；D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵．【解答】解：A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，故A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ(chēng)，π鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．三種分子中分別含C﹣C、C=C、C≡C鍵，則C﹣C的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，故C錯(cuò)誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，故D正確；故選C．6.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。稱(chēng)取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過(guò)量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00mL0.1000mol·L-1的H2SO4溶液中（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L-1的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10－3molB．上述過(guò)程共產(chǎn)生NH3268.8mLC．該樣品中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%D．該氮肥樣品必含NH4Cl參考答案：D7.區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液，最好的試劑是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸參考答案：略8.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是(

)A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物參考答案：D略9.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（

）A．四氧化三鐵加熱時(shí)通入一氧化碳的反應(yīng)B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)C．碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)D．金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)參考答案：C略10.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：A略11.下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4

=2Na++SO4-2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3

=2Al3++3SO42-

D．Ca（NO3）2=Ca2++2NO32-

參考答案：C略12.室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c（OH﹣）為（）A．1.0×10﹣7mol?L﹣1 B．1.0×10﹣6mol?L﹣1C．1.0×10﹣2mol?L﹣1 D．1.0×10﹣12mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】水的電離．【分析】室溫時(shí)，Kw=1×10﹣14，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O?H++OH﹣計(jì)算．【解答】解：室溫時(shí)，Kw=1×10﹣14，則pH=12的某溶液中c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，可堿溶液中，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，則c（H+）=1×10﹣12mol/L，又H2O?H++OH﹣，則由水電離的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12mol/L，如為水解呈堿性的溶液，則由水電離的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L，故選D．13.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（）A．只能為2 B．只能為3C．可能為2，也可能為3 D．無(wú)法確定參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡．分析：恒溫恒容下，開(kāi)始充入4molA和2molB與開(kāi)始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答．解答：解：恒溫恒容下，開(kāi)始充入4molA和2molB與開(kāi)始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比14.下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是(

)A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略15.下列有機(jī)物在H-NMR(核磁共振氫譜)上只給出一組峰的是：A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________；目的是_______________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_______，目的是_____________________________；（3）燒杯B的作用是_________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案：（1）（3分）

（2）試管A的反應(yīng)液中（1分）測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度（1分）

略低于試管A的支管口處（1分）

收集含乙酸的餾分（1分）

（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C（2分）

乙二醇或甘油（只寫(xiě)一個(gè)）（2分）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是__

__；（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；參考答案：（1）x+y>z

（2）不移動(dòng)

（3）放熱

（4）不移動(dòng)

略18.常溫下，有濃度均為0.1mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）_______。（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。參考答案：（1）②和④（2）c（OH－）>c（Ba2+）>c（CH3COO－）>c（H+）19.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為

_

。（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式

_

。（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有

_

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

_形。（4）Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

_

FeO（填“＜”或“＞”）。