2022年江蘇省徐州市新沂東方中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年江蘇省徐州市新沂東方中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A元素的最低價時只能升高，只具有還原性。S的最低價為-2價。2.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略3.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）2=Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略4.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔參考答案：A考點：有機物的推斷．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)n=計算3.6克水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，據(jù)此判斷．解答：解：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子組成C原子數(shù)目為：=1.6，3.6克水的物質(zhì)的量為=0.2mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為：=4，故該混合烴的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，根據(jù)H原子可知，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，A、由上述分析可知，該烴一定含有CH4，故A正確；B、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B錯誤；C、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能有乙烷，故C錯誤；D、該烴一定含有CH4，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能含有乙炔，故D錯誤；故選A．點評：考查有機物分子的推斷，難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法5.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是參考答案：C6.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A．金屬的活動性

B．金屬的導電性C．金屬的延展性

D．地殼中金屬元素的含量參考答案：A考點：常見金屬的活動性順序及其應用．分析：金屬的活動性越強，越容易與其它物質(zhì)反應生成化合物，其冶煉越難，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的活動性越強，越容易與其它物質(zhì)反應生成化合物，其化合物越不容易被還原，導致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)，故選A．點評：本題考查金屬活動性強弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動性強弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關(guān)系，題目難度不大．7.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 （

）參考答案：A略8.在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略9.下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)，前者的熔點高于后者的是（

）①干冰與固態(tài)二硫化碳

②NaCl晶體與KCl晶體③金剛石與晶體硅

④干冰、氧化鈉、二氧化硅A．①②

B．③④

C．②④

D．②③參考答案：D略11.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（

）參考答案：A略12.下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成的是

參考答案：C13.V滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－參考答案：A略14.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀鹽酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用天平稱取物品的質(zhì)量為5.872g參考答案：B考點：計量儀器及使用方法；試紙的使用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．量筒的精確度為0.1mL；B．滴定管精確度為0.01ml；C．廣泛pH試紙精確到整數(shù)；D．托盤天平的精確度為0.1g．解答：解：A．量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13ml鹽酸，故A錯誤；B．滴定管精確度為0.01ml，能量取13.17mL稀鹽酸，故B正確；C．廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故C錯誤；D．天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取5.872g，故D錯誤．故選B．點評：本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，題目難度不大，注意不同儀器的精確度不同．15.下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（

）

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝______

____。降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率___

___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)（33題圖）

(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____

____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________________________

(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量(4)已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？

（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。參考答案：(1)；增大；增大；減小(2)15～20min和25～30min

(3)增加了O2的量；ab（2分）(2)否；>；Qc==17.8<K，反應向正反應方向移動。（2分）略18.在10%稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應生成的是()參考答案：D略19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平

衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時將該密閉容器體積擴大1倍，則反應

速率的變化是

；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變