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文檔簡介
2022年山西省忻州市東峪口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
參考答案:B2.(08濟(jì)南歷城檢測)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(
)
A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1,則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s),△H>0
則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1
2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H2,則△H1>△H2
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol-1,則含20.0gNaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量參考答案:答案:D3.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是(
)A.c(NH+4):③>①B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
參考答案:B4.以NA阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是
(
)
A.在常溫常壓下,14g氮?dú)馑訑?shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA
C.在常溫常壓下,28g的一氧化面和乙烯混合氣體,所含分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA參考答案:答案:B5.下列離子方程式表達(dá)正確的是A.硫化鈉的水解反應(yīng):S2—+2H2O
H2S+2OH—B.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-參考答案:C略6.下列說法正確的是
(
)[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中,能量變化均相同
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
△H=-bkJ·mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.5kJ·mol-1,
②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)
△H=-395.0kJ·mol-1,
則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5kJ.mol參考答案:略7.1同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是。A.x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案:B【知識點(diǎn)】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應(yīng)用和判斷【答案解析】B
解析:A、同溫同壓下有相同體積,可知二者物質(zhì)的量相等,n甲=n乙,質(zhì)量分別為x,y,物質(zhì)的量相等,所以相對分子質(zhì)量之比為x:y,故A正確;B、若質(zhì)量相等,則分子個(gè)數(shù)比不是x:y,故B錯(cuò)誤;C、相同條件下,氣體的相對分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比,故C正確;D、根據(jù)PV=nTR可知,選項(xiàng)D正確,故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論,并能靈活運(yùn)用即可。8.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(
)A.40%
B.33.3%
C.60%
D.36%參考答案:C略9.H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時(shí),其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1∶1
B.5∶3∶2
C.2∶1∶5
D.3∶2∶2參考答案:答案:C10.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產(chǎn)生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液,無沉淀生成
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(
)
A.Mg2+、Na+、CO2-3、I—
B.Al3+、Mg2+、SO2-3、I—
C.Al3+、Na+、SO2-3、I—
D.Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案:B略11.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是(
)A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C.乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案:B12.含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-
B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-
D.Na+、Ca2+、K+、Cl-參考答案:BD本題考查離子共存問題,意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項(xiàng),通入過量SO2后,F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在,在溶液中SO2被氧化生成SO42-,SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),通入SO2后,生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng),仍可大量共存,故答案為:BD。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液的密度為ρg·cm—3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.
mol/L
B.
mol/LC.
mol/L
D.
mol/L
參考答案:C略14.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中B.圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1D.圖④中的ΔH1<ΔH2參考答案:D略15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.將石灰石加入新制氯水中,固體逐漸溶解(H+)B.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)C.使紅色布條退色(HCl)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)參考答案:C考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì).
專題:鹵族元素.分析:氯氣與水反應(yīng),發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,氯水中含有HClO、Cl2,具有氧化性,其中HClO具有漂白性,含有H+,具有酸性,以此解答.解答:解:A.氯水顯酸性,能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體,固體溶解,故A不選;B.氯水含有氯氣,具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子生成鐵離子,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,故B不選;C.HCl不具有漂白性,不能使布條褪色,故C選;D.氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故D不選.故選C.點(diǎn)評:本題考查氯氣的性質(zhì),側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查,為高頻考點(diǎn),難度大不,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.已知X為和的混合物,取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):(1)寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為,溶液E中只含有一種金屬離子,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為,試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。參考答案:(1)①,
②,
③,
(2)
,
則X質(zhì)量為,與的質(zhì)量比為9∶5略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知:A的原子中沒有中子,B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì),D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍,E與A同一主族,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng),G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空:
(1)寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式__________________________________。(2)C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________________________________________________。(3)元素G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式),含有G的硫酸鹽常用于水處理,原因是________________________________(離子方程式).
(4)A與B、C形成的簡單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)_______(填>、<、=)后者,原因是________________________
。參考答案:(1)Mg+CO2MgO+C;(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl;(3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+;Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于
氨分子間存在氫鍵A的原子中沒有中子知A為H,B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C,D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O,E與A同一主族,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)知E為Na,G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N,F(xiàn)只能是Mg。(1)F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式:Mg+CO2MgO+C;(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽,即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl;(4)Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng):Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+;利用膠體的吸附性可以凈水,鋁離子水解得氫氧化鋁膠體,離子方程式是:Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+;(4)A與B、C形成的簡單化合物分別是CH4和NH3,二者中由于氨分子間存在氫鍵,NH3的沸點(diǎn)較高。18.(12分)、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:已知:①
2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)②
6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)③
2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題:⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
_
▲
_
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
▲_
_
;⑶配制KOH溶液時(shí),是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為
▲_
;⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
▲_
:A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClOB.KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO⑸從“反應(yīng)
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