河南省洛陽市車村鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽市車村鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()。A．原子半徑：Y>ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略2.下列對(duì)教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略3.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）A．6．2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0．15NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．117g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子D．含5NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D5.圖示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（

）A鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A略6.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略7.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略8.有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右:下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)②它不能發(fā)生水解反應(yīng)③它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)④它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑥參考答案：C略10.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì)

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣B．使石蕊試紙變紅溶液中：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：AlO2﹣、Na+、Cl﹣、K+D．=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不會(huì)被氧化；B．使石蕊試紙變紅溶液中存在大量的氫離子，Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，偏鋁酸根離子能夠與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D．該溶液為堿性溶液，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，其都不與氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，K+、SO42﹣、Na+、ClO﹣之間不反應(yīng)，都不會(huì)被氧化，在溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．石蕊試紙變紅溶液為酸性溶液：Al3+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與AlO2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正確；D．該溶液中存在大量氫氧根離子，CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；明確題干要求的是“可能”共存，還是“一定”共存等．12.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD.常溫常壓下，NaH

與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)N－H鍵外，還含有1個(gè)N－N鍵，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個(gè)CO2分子和N2O分子均含有22個(gè)電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯(cuò)誤；D.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。14.氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是：

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O下列說法中，不正確的是

(

)A．S2O32-是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4

D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、

SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：

，不能肯定的是：

。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑最好是：

①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液（2）氣體F的化學(xué)式為：

，沉淀G的化學(xué)式為：

，沉淀K的化學(xué)式為：

，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：

。

(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：

。參考答案：（1）SO、Al3+、Fe2＋、NH4＋（各1分，共4分）；Fe3＋（1分）；⑤（1分）（2）NH3，F(xiàn)e(OH)3

，Al(OH)3，氣體由無色變紅棕色（各1分，共4分）（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_________，②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_________________mL。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。參考答案：(10分)(1)①NaHCO3(1分)

②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)

(2)B;(1分)Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(2分)112(2分)(3)6.02×1023(2分)略18.（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①

2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②

6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③

2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

_

▲

_

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

▲_

_

；⑶配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為

▲_

；⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

▲_

：A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品

_

▲

（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途

_▲

。參考答案：（12分）（1）溫度較低（2分）（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）10mol/L（2分）（4）AC（2分）（5）KNO3

KCl（2分），

KNO3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）（2分）

略19.有五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號(hào)）。（2）X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．