安徽省亳州市樹人中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

安徽省亳州市樹人中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．二氧化碳的電子式：參考答案：A2.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同濃度最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹a3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列關(guān)系正確的是

A．元素的非金屬性強(qiáng)弱X>Y>Z

B．相對(duì)原子質(zhì)量X<Y<Z

C．陰離子還原性X3－>Y3－>Z3－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3參考答案：A3.（2009·江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：CA結(jié)構(gòu)示意圖是S2-的；B.Cl-的電子式應(yīng)為；C正確；D.為鄰氯甲苯，對(duì)氯甲苯應(yīng)為。

4.下列敘述正確的是:A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí)，HCO3－完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí)，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時(shí)，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存參考答案：A略5.．下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略6.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是（

）A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略7.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：D略8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略9.用agKClO3和bgMnO2混合加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得剩余物中MnO2占20％，則放出O2的質(zhì)量為A.(a－b)g

B.(a－0.2b)gC.(a－4b)g

D.(a－0.8b)g參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略11.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

參考答案：答案：D12.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.19

B.53

C.72

D.125參考答案：A略13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略14.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[（C2H5）NH3NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性C．是共價(jià)化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用解析：A、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；

B、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中電離產(chǎn)生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

發(fā)生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為常溫熔融鹽，由是C2H5NH3+

和NO3-構(gòu)成，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共價(jià)化合物，這兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)也不同，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題結(jié)合題目所給信息，考查了離子化合物、共價(jià)化合物的概念、鹽類水解的有關(guān)知識(shí).15.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（

）A．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+參考答案：BD考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

分析：A．雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽；B．該物質(zhì)組成分析屬于堿式復(fù)鹽；C．羥基（實(shí)際為氫氧根）與碳酸根能鹽酸反應(yīng)；D．該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3屬于純凈物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．NaAl（OH）2CO3中的陰離子為OH﹣和CO32﹣離子，不全是OH﹣，該物質(zhì)不屬于堿該物質(zhì)是堿式復(fù)鹽，故B正確；C．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤．D．NaAl（OH）2CO3和酸發(fā)生反應(yīng)：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查堿和鹽的概念，可以根據(jù)NaAl（OH）2CO3含有的陰離子，用混合物氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)理解其性質(zhì)，但注意實(shí)際為一種鹽，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______

______．（2）的原子的中子數(shù)為_________；（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36．0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11．0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21．4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。參考答案：(每空2分、共12分)

(l)

(2)16；

(3)HCI

(4)CO2

（5)25%略18.已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號(hào)）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)AB

(2)

消去反應(yīng)

(3)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化

NaHCO3溶液

(4)或

(5)+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【分析】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液