2022-2023學(xué)年河北省石家莊市萬城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市萬城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是

()A．能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．乙酸的同系物C．芳香烴

D．含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略2.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（

）A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小

B、Na+和CO32—的濃度都減??；C、陰極與陽極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1:2

D、溶液的濃度不變，有晶體析出參考答案：D略3.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則有關(guān)下列說法正確的是：A．KO2中只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2－有6個(gè)Ｄ．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合參考答案：C略4.下列物質(zhì)有固定熔、沸點(diǎn)的是A．鋼化玻璃B．過磷酸鈣C．苛性鈉D．水玻璃參考答案：C5.下列說法不正確的是

(

)A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理B．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行參考答案：D略6.下列說法不正確的是（）A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B．原電池中，電流從負(fù)極流向正極C．銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、原電池中負(fù)極失電子；B、電流從正極流出；C、原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負(fù)極；D、能反復(fù)充放電的電池為二次電池．解答：解：A、原電池中負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負(fù)極，故C正確；D、堿性錳鋅電池使用后不能充電，是一次電池能，鉛蓄電池能反復(fù)充放電為二次電池，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和常見的化學(xué)電源，題目難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷及電流流向．7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入錐形瓶中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和滴定，則所需NaOH溶液的體積是()A．等于10mL

B.等于15mL

C.大于10mL

D.大于15mL參考答案：略8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（

）參考答案：A略9.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水不可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：BC略10.下列關(guān)于名稱與化學(xué)用語表述正確的是（

）A．乙稀:CH2=CH2

B．過氧化氫:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙酸:CH3COOH參考答案：D略11.下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子參考答案：B略12.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)C．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子D．在冰晶體中，每一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子緊密相鄰參考答案：A【考點(diǎn)】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需破壞共價(jià)鍵，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計(jì)算晶胞中鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個(gè)數(shù)=8×=4，氯離子個(gè)數(shù)=1+12×=4，所以每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．13.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略14.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略15.密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L為氣體D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行．解答：解：根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則L為氣體．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)，注意控制變量法在解題中的應(yīng)用，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復(fù)上述②～④的操作。

(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是

；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是

；④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；Ⅱ．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為

；放電時(shí)，CO32－移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。Ⅲ．如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴A極是電源的

極。⑵若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

。⑶現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是

溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

，甲中溶液的c(H+)

（填“變大”、“變小”或“不變”）。⑷上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：Ⅰ．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)

△H=－443.5kJ·mol-1Ⅱ．C3H8＋10CO32－－20e－===

4H2O＋13CO2負(fù)

Ⅲ．（1）正（2）1：2：2：2

（3）鍍件

AgNO3

變大

（4）14.56

略18.將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成電池（可充電），溴化鋅溶液作電解液，現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：

①Zn－2e-＝Zn2+

②Zn2+＋2e-＝Zn③Br2＋2e-＝2Br-

④2Br-－2e-＝Br2

那么充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極的反應(yīng)分別是

(

)

A.④①

B.②③

C.③①

D.②④參考答案：A略19.⑴常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。⑵相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S____NaHS(填>、=、<)，兩種溶液中微粒種類：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。⑶NaHCO3溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是__________________