中學(xué)化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算

2012年4月10日高里化學(xué)組16十月20232023/10/16例：O2的相對分子質(zhì)量=16×2=321、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18練習(xí)：計(jì)算氯氣Cl2

二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氫銨NH4HCO3

的相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。2023/10/162、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例1．計(jì)算CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比解：CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比C﹕Ｏ＝12﹕１６×２＝3﹕8解：Ｎa2CO3中鈉元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比Ｎa﹕C﹕O＝２３×2﹕１2﹕１6×3

＝23﹕6﹕24練習(xí)：分別計(jì)算SO2Fe2O3CO(NH2)2NH4HCO3

中組成元素的質(zhì)量比。例2．計(jì)算Ｎa2CO3中各元素的質(zhì)量比2023/10/163、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：分別計(jì)算下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SO2Fe2O3

CO(NH2)2NH4HCO32023/10/164、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量例：計(jì)算50Kg硝酸銨(NH4NO3)中有氮元素多少千克。解：氮元素的質(zhì)量=硝酸銨的質(zhì)量×N元素在硝酸銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50Kg×35%=17.5Kg練習(xí)：計(jì)算5Kg尿素CO(NH2)2中N元素有多少千克5Kg碳酸氫銨NH4HCO3中N元素有多少千克。2023/10/165、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量例：計(jì)算多少千克硝酸銨(NH4NO3)中有氮元素35kg。解：硝酸銨的質(zhì)量練習(xí)：多少千克碳酸氫銨NH4HCO3中有N元素5Kg。多少千克尿素CO(NH2)2中有N元素5Kg2023/10/16(2002·安徽省)圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是__________________；(2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系)___，理由是_____________B

曲線上的每一點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值必須大于縱坐標(biāo)數(shù)值(或答金屬氧化物的質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量)A2023/10/16小強(qiáng)同學(xué)在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告。

(1)回校后，小強(qiáng)通過計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小強(qiáng)的計(jì)算過程和判斷依據(jù)。(2)小強(qiáng)認(rèn)為此廣告會坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為12．0％，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?【答案】解：(1)

因?yàn)閺V告上標(biāo)明的含氮量(19．8％)超過了純碳酸氫銨的含氮量(17．7％)，所以該廣告是虛假廣告。

答：該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.8％。2023/10/16例8.根據(jù)尿素的化學(xué)式［ＣＯ（ＮＨ２）２］計(jì)算：①尿素的相對分子質(zhì)量為_____________；②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。6096%解:設(shè)樣品的質(zhì)量為100g,則氮元素的質(zhì)量=100g×44.8%=44.8g尿素的質(zhì)量=44.8g/〔

(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(96g/100g)×100%=96%2023/10/16例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x1、設(shè)未知數(shù)：一般是求什么，設(shè)什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。2、正確的寫出化學(xué)方程式：3、找出有關(guān)物質(zhì)的量：上下對齊，已知量單位要寫出4、列比例式：5、求解：（除不盡時一般保留一位小數(shù)）6、簡明寫出

答案。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：設(shè).寫.找.列.解.答你會算嗎？根椐化學(xué)方程式計(jì)算10/16/2023根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式步驟設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式、求解簡明地寫出答案例加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4

+MnO2

+O2↑△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。gg2023/10/16右圖是“XXX”鈣片商品標(biāo)簽圖。我能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩題。(1)主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為_______;每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為______g。(2)小蓉同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g。稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑我能求出：①生成二氧化碳的質(zhì)量。②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否準(zhǔn)確？XXX兒童咀嚼片（60片裝）[主要成分]碳酸鈣、維生素D[功效]補(bǔ)鈣[規(guī)格]2.5g/片每片中含：碳酸鈣≥1.24g.維生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片2023/10/16【答案】解：（1）相對分子質(zhì)量為100，鈣元素質(zhì)量為0.496g（或0.50g）

(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳得質(zhì)量為：

40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2gx=5gy=3.65g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g/40g×100%=9.13%③每片含碳酸鈣的質(zhì)量為：5g/4=1.25g＞1.24g，所以鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣的含量準(zhǔn)確。答：略。九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計(jì)算2023/10/16有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

解題的一般步驟為：一設(shè)（設(shè)未知數(shù)）；二方（寫出化學(xué)方程式）;

三關(guān)（找出關(guān)系量）；四比(列出比例式)；五算（求解結(jié)果）；六答(回答解中問題)；七驗(yàn)(驗(yàn)算解法是否合理，答案是否正確，步驟是否完整)。2023/10/16有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算【例題2】在實(shí)驗(yàn)室用2.8g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量各是多少克？【答案】解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為y…設(shè)未知物量

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

56

152

2

2.8g

y

x

答：可制得氫氣0.1g，同時制得硫酸亞鐵7.6g?！饃=0.1g

……列比例式，求未知數(shù)……找出有關(guān)物質(zhì)的量y=7.6g2023/10/16有關(guān)含有不反應(yīng)雜質(zhì)的計(jì)算純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純度某煉鐵廠若要練出1120t含碳5％的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？【答案】解：反應(yīng)后生成的純鐵的質(zhì)量為：1120t×（1－5%）=1064t設(shè)需要氧化鐵質(zhì)量為x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

112

x

1064t

x=1520t

赤鐵礦石質(zhì)量為：1520t÷80％＝1900t答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900t。2023/10/16在通常狀況下，氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。為了得到0.20g氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為8.00g含有雜質(zhì)的鋅粒和100.00g足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該同學(xué)測得的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右下圖函數(shù)關(guān)系。（假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該同學(xué)可以用

法收集氫氣（填一種）（2）實(shí)際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（精確到0.01g）2023/10/16【答案】解：（1）排水（或向下排空氣）；（2）設(shè)實(shí)際生成氫氣的質(zhì)量為x依題意可知鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.20g，那么鋅的質(zhì)量為8.00g－0.20g=7.80gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6527.80gx

x=0.24g

答：實(shí)際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.24g。2023/10/16我省阜陽地區(qū)曾發(fā)生過震驚全國的“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰兒嚴(yán)重不良乃至死亡。奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)為：每100克嬰兒奶粉中含12g～15g。其測定方法是：奶粉經(jīng)系列反應(yīng)生成氨，由氨計(jì)算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的質(zhì)量。(蛋白質(zhì)含氮按16%計(jì)算)。今有一袋從農(nóng)村市場查獲的奶粉，取樣品100g，反應(yīng)后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4)，試通過計(jì)算判斷這袋奶粉是否屬于劣質(zhì)奶粉。2023/10/16【答案】解：設(shè)生成的NH3質(zhì)量為x2NH3+H2S04==(NH4)2S04

3498x7.5g×19.6％

解得：x=0.51g設(shè)奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

因此：大大低于國家標(biāo)準(zhǔn)，屬于劣質(zhì)奶粉。答：這袋奶粉屬于劣質(zhì)奶粉。解得：y=2.6％

2023/10/16(2002·湛江市)有一種只含SiO２雜質(zhì)(SiO２不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?此時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(1)75%(2)10g13.7%2023/10/16(2002·黃岡市)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示(圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答：(1)曲線A表示的是(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況______________；(2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，它們是_________，_____。(1)鋅(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等稀硫酸均不足量，兩種金屬均足量2023/10/16(2002·常州市)工人師傅要用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度約為1g/cm３)。問：(1)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為_____g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g；(2)將500mL９８％的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水______mL(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))；(3)稀釋濃硫酸的操作方法為________________________。(1)920901.6(2)5090.7(3)把500Ml９８％的濃硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不斷攪動2023/10/16(2002·湛江市)有一種只含SiO２雜質(zhì)(SiO２不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?此時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(1)75%(2)10g13.7%2023/10/16解析：本題為一道結(jié)合探究性學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算。目的在于探究某批鐵樣品中鐵的含量，不但考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，更考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。分析三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量差均為0.3克，即三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣都是0.3克，則耗用稀硫酸和鐵樣品最少的乙組恰好完全反應(yīng)，計(jì)算以2組數(shù)據(jù)為突破口。（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為χ克，生成FeSO4的質(zhì)量為y克，生成氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g2023/10/16樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93%y=22.8g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)×100%=17%2023/10/16為制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設(shè)原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為100×20%=20克由題意可知：反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量為=80（克）由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100–80=20克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%答：略。△MnO2

2025%51802023/10/16基本題型溶液的稀釋問題的計(jì)算配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.14g/mL的硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸多少毫升？水多少毫升？

設(shè)需要98%的硫酸的體積為x，水的體積為y根據(jù)稀釋規(guī)律得

=453.7mL

2023/10/16

：某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g，結(jié)果精確到1%）甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g2023/10/16解析：本題為一道結(jié)合探究性學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算。目的在于探究某批鐵樣品中鐵的含量，不但考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，更考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。分析三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量差均為0.3克，即三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣都是0.3克，則耗用稀硫酸和鐵樣品最少的乙組恰好完全反應(yīng)，計(jì)算以2組數(shù)據(jù)為突破口。（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為χ克，生成FeSO4的質(zhì)量為y克，生成氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g2023/10/16樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93%y=22.8g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)×100%=17%2023/10/16為制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設(shè)原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為100×20%=20克由題意可知：反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量為=80（克）由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100–80=20克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸鉀的分解率為：×100%=63.75%答：略?！?/p>