2023-2024學年甘肅省靜寧一中高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023-2024學年甘肅省靜寧一中高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常數KhC．水的電離程度D．溶液中c(OH?)?c(H+)2、下列關于金屬的腐蝕及防護說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結構的方法減緩金屬腐蝕D．為保護海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊3、根據碘與氫氣反應的熱化學方程式①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定4、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度T℃時測得其pH約為3.5，下列說法錯誤的是()A．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度B．溫度T℃時，該碳酸飲料中水的電離受到抑制C．溫度T℃時，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．溫度T℃時，該碳酸飲料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L5、下列物質不會導致室內空氣污染的是A．吸煙產生的一氧化碳、尼古丁B．室內加熱器產生的水蒸氣C．裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D．地磚中含有的氡等放射性物質6、在任何溫度下，下列反應都不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞07、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．每消耗3molH2O2，轉移3mole－C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O8、從能量變化看，有關在中燃燒說法錯誤的是A．該反應是放熱反應B．形成鍵放出能量C．燃燒時化學能轉化成電能D．斷裂鍵吸收能量9、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．10、下列儀器中可以直接加熱的是（）A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．圓底燒瓶11、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大D．b點H+的濃度大于a點H+的濃度12、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數之比為()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶213、某烴含碳元素的質量分數為85.7%，則該烴是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔14、化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關。下列有關敘述正確的是A．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片主要材料是經提純的SiO2C．2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料D．獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機青蒿素分子，該技術應用了萃取原理15、對外加電流的保護中，下列敘述正確的是A．被保護的金屬與電源的正極相連B．被保護的金屬與電源的負極相連C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應16、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑17、藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO18、恒定溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一個體積可控的密閉容器中進行，達到平衡后，充入一定量H2，并適當增大容器體積使H2的濃度維持不變，則CO的轉化率跟原平衡狀態(tài)相比A．增大B．不變C．減小D．無法判斷19、某元素的原子有三個電子層，最外層電子數是6個的是A．碳 B．氧 C．硫 D．磷20、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現銀鏡蔗糖未水解B．對某白色固體進行焰色反應，火焰呈紫色該固體為鉀鹽C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4層呈無色Fe2+的還原性強于Br－D．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色產生的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D21、下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④22、不可能是乙烯加成產物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。A．取代反應B．加成反應C．縮聚反應D．氧化反應寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為：___________。26、（10分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。27、（12分）鈣能調節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內X是___________________溶液（填化學式），B裝置內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關閉K3，通空氣一段時間，關閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產生，關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質量分數為____________________________。28、（14分）下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產生氣泡。試回答a連接電源的___極。b極的電極反應式為______。電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：___________。此時C極上的電極反應式為：_________。當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上的電極反應式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為______。電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________?29、（10分）某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學氧化法加以處理。圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數據，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。在電解廢水的過程中，會經歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：的濃度/（）400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學用語解釋原因：____________、。②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、B3、C4、C5、B6、B7、D8、C9、A10、C11、B12、C13、B14、D15、B16、B17、A18、B19、C20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、ABD