甘肅省蘭州市第一中學(xué)高三月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精蘭州一中2017屆高三12月月考化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上,交卷時(shí)只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Si—28S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分,共48分）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防火劑B．采取“靜電除塵"、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水【答案】C【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點(diǎn)，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān),因此成為歷年高考的必考的熱點(diǎn)。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題，試題的命題形式是常把化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問(wèn)題結(jié)合起來(lái),突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，可很好的落實(shí)新課標(biāo)的理念。預(yù)計(jì)本部分知識(shí)將會(huì)更加注重與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，以探究題的形式出現(xiàn)在II卷中。2．已知吸熱反應(yīng)2CO(g）2C(s）＋O2（g），設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】試題分析：已知反應(yīng)2CO（g)=2C（s）+O2(g)的△H＞0，△S＜0,所以△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都是不能自發(fā)進(jìn)行，故A、B、C錯(cuò)誤,而D正確；答案選D.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法3。用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁B．乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C．丙圖裝置利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕D．丁圖裝置利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕【答案】D考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用以及金屬的防護(hù)和腐蝕方面的知識(shí)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)KClO3＋6HCKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67。2LCl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．6。0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0。2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4LNO和11。2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0。2NA【答案】D【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng),如本題中選項(xiàng)A中的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解,做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致,避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握,這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。5。下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是A。將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液：Cl2＋2OH-＝Cl－＋ClO—+H2OB.已知亞硫酸(H2SO3）的二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2）的電離常數(shù)K要大,則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO2－＋SO2＋3H2O＝2Al（OH)3↓＋SO32—C.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3+

＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al（OH)3↓D.利用酸性高錳酸鉀測(cè)居室中甲醛含量反應(yīng)為:4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O【答案】C【解析】試題分析：A.將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液的離子方程式為Cl2＋2OH—＝Cl－＋ClO-+H2O，A正確；B.已知亞硫酸（H2SO3）的二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2)的電離常數(shù)K要大,則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁和亞硫酸根兩種，發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO2－＋SO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋SO32-,B正確；C.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)硫酸根全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al3+

＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O,C錯(cuò)誤；D.利用酸性高錳酸鉀測(cè)居室中甲醛含量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為:4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷6．硼化釩(VB2）—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說(shuō)法正確的是A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時(shí)，OH向電極a移動(dòng)D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。解答時(shí)注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)。7。下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì)D．將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】試題分析:A．用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅,同時(shí)有CO生成,A正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的;二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因，B正確；C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，但是不是它們本身發(fā)生電離，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸具有還原性，易被氧化為硫酸，將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中,則硝酸會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，D正確，答案選C?？键c(diǎn):考查元素及其化合物性質(zhì)8．已知Fe3O4可表示為(FeO·Fe2O3）,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．O2和S2O32—是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移2mol電子C．若有2molFe2＋被氧化,則被Fe2＋還原的O2為0.5molD．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià),把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧,降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高,原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。9．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe（OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．①② B．①④C．①③ D．②③【答案】B考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)10．向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是【答案】C【解析】試題分析：離子還原性SO32—＞I—＞Fe2+＞Br—，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積.A．由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl—+2H+可知，0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22。4L/mol=2.24L，圖像中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B．0.1molSO32—完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I—+Cl2=I2+2Cl—,0。1molSO32—完全反應(yīng)需要消耗0。1mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI—完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0。1molI—完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0。15mol×22。4L/mol=3.36L,圖像中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C．0。1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0。1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0。15mol×22.4L/mol=3。36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22。4L/mol=4.48L，圖像與實(shí)際符合，C正確；D．SO32-、I—、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22。4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl—可知，0。1molBr—完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4。48L+0.05mol×22。4L/mol=5.6L，圖像中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。11。某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原的原理分析12．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH)Cl和HCl氣體等A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．在過(guò)程②中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集【答案】D考點(diǎn)：考查了海水資源的綜合利用、物質(zhì)的分離提純的相關(guān)知識(shí)。13．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42—、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，己知各離子的濃度均為0。2mol/L,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。②取①反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中不存CO32-、SiO32-B．該溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+C．該溶液中至少含有4種離子D．另取該溶液,加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42—、I—【答案】D【解析】試題分析：①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯想象，則溶液中一定不存在CO32—、SiO32-；②?、俜磻?yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則原溶液中至少Fe2+、Fe3+中的一種離子；并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,該氣體為氨氣，說(shuō)明原溶液中含有NH4+；已知各離子的濃度均為0。2mol/L，若含有Fe3+，根據(jù)溶液呈電中性可知一定存在SO42—、Cl-、I—，由于鐵離子能夠氧化I—,所以一定不存在Fe3+,則原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-，至少存在Cl—、I—中的一種，A．根據(jù)分析可知，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①可判斷溶液中一定不存在CO32—、SiO32-,A正確；B．該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+離子，B正確;C．根據(jù)分析可知，溶液中至少存在的離子為：NH4+、Fe2+、SO42—及Cl—、I—中的一種,即至少存在4種離子,C正確；D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含有I-,即可確定該溶液中至少含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-,但還可能存在K+、Cl-，D錯(cuò)誤；答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法【名師點(diǎn)晴】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況,進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：(1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2)電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子,某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlOeq\o\al(－，2)在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先,必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí).其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。14。氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O(g）。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止.下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C．該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2【答案】B【解析】試題分析：A．上述反應(yīng)屬于熵增大的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S，△S＞0，△H＜0，能夠自發(fā)進(jìn)行，則需在較低溫度下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鉑絲保持紅熱狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B正確;C．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能,C錯(cuò)誤；D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)后氣體中含有氧氣和一氧化氮,剩余氣體可能是一氧化氮,D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氮及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。15.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A。已知H＋(aq)＋OH－(aq）H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1B。燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g）＋1/2O2(g)CO2（g)＋2H2（g）ΔH＝－192。9kJ·mol－1,則CH3OH(g）的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O（g）2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571。6kJ·mol－1D。葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6（s)＋3O2（g)3CO2(g）＋3H2O（l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷，燃燒熱的定義.16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置可以完成“噴泉"實(shí)驗(yàn)C．用圖3裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色【答案】B【考點(diǎn)定位】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)。考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)的制取、氣體的收集等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生思考問(wèn)題的縝密性，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。17。SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵.已知：1molS（s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）＋3F2（g）SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A。－1780kJ/molB.－1220kJ/molC.－450kJ/molD。＋430kJ/mol【答案】B【解析】試題分析:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s）＋3F2（g）=SF6(g）的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的熱量為330kJ×6＝1980kJ,反應(yīng)放出1220kJ的熱量，即ΔH＝－1220kJ/mol，答案選B.考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算.18。少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】試題分析：①加水，稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢;⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，答案選C。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響19.二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO3—+2H2O4ClO2↑+O2↑+4OH-。下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中OH-向陰極遷移B。陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH-—4e-=O2↑+2H2OC。毎有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5。6L氣體D.無(wú)法判斷電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變化情況【答案】B考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用20．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g）Y(g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下,在0～t1時(shí)間內(nèi),v(Y）＝（a—b）/t1mol/(L·min）C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷與計(jì)算、圖像識(shí)別等【名師點(diǎn)睛】本題從化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像入手,題目難度較大,對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。注意結(jié)合反應(yīng)方程式及改變的條件進(jìn)行綜合分析。觀察圖像的時(shí)候首先看橫縱坐標(biāo)，然后看變化趨勢(shì)，與化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素相結(jié)合，得出相關(guān)結(jié)論，進(jìn)行解題.21．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是A．原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++CuB．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑D．反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子【答案】B【考點(diǎn)定位】考查原電池、電解池原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電流的作用下，在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，將原電池設(shè)計(jì)為鹽橋，可以避免負(fù)極與電解質(zhì)溶液直接發(fā)生反應(yīng)，從而可以使電流持續(xù)的時(shí)間長(zhǎng)，電流穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化率高。在電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷方法是：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，在原電池中,陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng),陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)；在電解池中，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極定向移動(dòng)。在電解過(guò)程中，或在原電池中，整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等。22．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示.下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體【答案】B【解析】試題分析：由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，符合條件的只有B，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí).23．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g)＋2H2(g）Si(s)＋4HCl（g）ΔH＝QkJ/mol(Q＞0),某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量0。025QkJ時(shí)，生成的HCl通入含0.1molNaOH的溶液恰好反應(yīng)【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。24。鋰空氣電池充放電基本原理如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋＋e－=LiC．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液【答案】D考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用第Ⅱ卷（非選擇題,共52分）25．（14分)金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛.Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為。（3)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是。(填離子符號(hào))（4）過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有,為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為。Ⅱ．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂的工業(yè)流程如下：(1）寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式。（2）濾渣2的主要成分有MnO2和______，寫出生成MnO2的離子方程式______.(3）“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是__________（只需寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）。【答案】Ⅰ。（1）CuFeS2+3FeCl3＝CuCl↓+4FeCl2+2S↓(2分)(2）Fe2O3（1分）(3）Cu2+（1分)（4）HCl和CuCl2（2分），0.5mol（2分)Ⅱ.(1）MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑（1分）（2）Fe（OH)3(1分）Mn2＋＋ClO－＋H2OMnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）（3）（NH4）2CO32NH3↑+H2OCO2↑(2分）（4)過(guò)濾3所得濾液中含有HCl和CuCl2,可以循環(huán)使用,每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol。Ⅱ。由制備流程可知，硼鎂泥的主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等,向廢渣中加硫酸時(shí)SiO2不溶解，過(guò)濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Mn2+氧化為MnO2，調(diào)節(jié)pH生成MnO2、Fe（OH)3沉淀，過(guò)濾得濾渣2為MnO2、Fe（OH）3，再經(jīng)過(guò)系列除雜后所得溶液中加碳酸銨溶液，得到輕質(zhì)碳酸鎂，則【考點(diǎn)定位】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、工藝流程圖分析【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備的流程、理解反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的制備、除雜等知識(shí)，題目較為綜合，有一定難度.注意流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1)從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3)分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù).26．(14分）空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì).（1)煙氣的脫硝（除NOx）技術(shù)和脫硫（除SO2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。選擇性催化還原技術(shù)（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。①已知:4NH3（g）+5O2（g)=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905。5kJ/molN2(g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol則4NH3(g）+4NO（g）+O2(g）=4N2（g)+6H2O（g)△H=②在催化劑作用下，尿素也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)是。（3)氨碳比對(duì)合成尿素有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。=時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算,圖中y=(精確到0.01）。（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.②用H2催化還原法可降低水中NOeq\o\al（－,3)的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH（填“升高”、“降低"或“不變”）。【答案】（1）①－1625。5kJ/mol（2分)②4CO（NH2)2+6NO2＝7N2+4CO2+8H2O（2分）（2）N2+6H++6e—＝2NH3(2分)(3）2，0.36（每空2分)（4）①NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O（2分）②升高(2分）②在催化劑作用下，CO（NH2）2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO（NH2）2+6NO2＝7N2+4CO2+8H2O.（2)根據(jù)圖1所示可知氮?dú)饨Y(jié)合氫離子在陰極得到電子轉(zhuǎn)化為氨氣，則陰極的電極反應(yīng)是N2+6H++6e—＝2NH3。（3）由圖可知，橫坐標(biāo)為n（NH3）/n（CO2）=2時(shí),尿素的體積分?jǐn)?shù)最大，且y點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為80％，則2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2(g）+H2O（g）起始濃度(mol/L)2100變化濃度（mol/L）1。60。80。80.8平衡濃度（mol/L）0.40。20.80.8平衡CO（NH2)2的體積分?jǐn)?shù)y=0。8/(0。4+0.2+0。8+0。8)=0。36；（4）①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)中還有氯化鈉和水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O。②H2催化還原飲用水中硝酸根離子，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則產(chǎn)物為水和氮?dú)猓摲磻?yīng)為5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-,氫氧根離子濃度增大,則pH升高。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、平衡狀態(tài)等有關(guān)計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)方程式書寫等27．(14分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)反應(yīng)的有效方法。Ⅰ。ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4）反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是,控制所需溫度的方法是.(2）電動(dòng)攪拌棒的作用是。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2,寫出反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2％H2O2溶液無(wú)②10mL5％H2O2溶液無(wú)③10mL5％H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0。1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________.(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________?！敬鸢浮竣瘛＃?）溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢,溫度過(guò)高草酸升華或分解;（2分）水浴加熱（1分）（2)將反應(yīng)物充分混合(或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻）（1分)2NaClO3

+H2C2O4

Na2CO3

+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2分）（3）2ClO2+2OH－＝ClO3－+ClO2－+H2O（2分）Ⅱ.（1）探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分)向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（2分)（2）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（2分）（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)電動(dòng)攪拌,能增加反應(yīng)物的接觸機(jī)會(huì)，將反應(yīng)物充分混合(或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻)，使反應(yīng)速率加快,裝置A中反應(yīng)物為NaClO3、H2C2O4,產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，Cl（+5→+4），C（+3→+4），根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)方程式為：2NaClO3

+H2C2O4

Na2CO3

+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（3）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2—,氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種離子中Cl元素化合價(jià)升高，即為ClO3-,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2OH－＝ClO3－+ClO2－+H2O。Ⅱ.（1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（2)由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率?！究键c(diǎn)定位】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】該題較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，注意信息的利用。明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意控制變量法的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素