2022年廣東省潮州市仙田僑光中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年廣東省潮州市仙田僑光中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價．對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價C.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D.此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．O2（PtF6）中氧元素的化合價是+0.5價，故B錯誤；C．在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯誤；D．此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×（6﹣5）=1mol電子，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價升高，題目難度中等．2.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6．02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6．02×1023個參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）A．用明礬作凈水劑

B．用工業(yè)酒精兌制白酒C．用液氨作致冷劑

D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多參考答案：答案：B4.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略5.香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如右圖，下列說法正確的是A．它的分子式為C13H9O4B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7molH2C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH參考答案：C略6.參考答案：D略7.下列敘述錯誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（

）A．苯

B．CO2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C略9.有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（）A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NO、O2易結(jié)合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易結(jié)合生成二氧化氮，不能大量共存，故A錯誤；B．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．10.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略11.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A略12.下列敘述正確的是

（

）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D13.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略14.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略15.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。②

儀器A的名稱是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是

。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色

黃色①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

。②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失參考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式：

。(3)金屬氧化物被CO還原生成金屬單質(zhì)和CO2。下圖①是四種金屬氧化物被CO還原時，

，

，與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則CO還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達方式可表示為：K＝

。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是

(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于

。

(4)上圖②是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

參考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)

略18.鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．請回答下列問題：（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有

，操作2是

、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為

（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是

，如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過量鐵粉還原鐵離子，過濾得到濾液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到TiO2+濾液，和副產(chǎn)品FeSO4，濾液中加入水加熱過濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過量碳高溫加熱反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，四氯化鈦和金屬鎂高溫加熱反應(yīng)得到氯化鎂和鈦金屬．（1）操作1為過濾，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，依據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），濾渣為過量的鐵屑和不溶物脈石；（2）依據(jù)溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，平衡影響因素和平衡移動原理分析判斷；（3）根據(jù)金屬鋁的氧化物的性質(zhì)結(jié)合信息來回答，金屬鈉的活潑性強，可以用于金屬的冶煉；（4）根據(jù)電解原理：陰極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；（5）準(zhǔn)確滴加氯化鐵溶液可使用酸式滴定管；根據(jù)元素守恒計算待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）操作1為過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4，故答案為：漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）加熱的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦的還原性介于鋁與鋅之間，氧化鋁是一層致密的氧化膜，估計鈦能耐腐蝕的原因鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；活潑金屬鈉可以將金屬鈦置換出來：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活潑性差，故答案為：鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）因TiO2作陰極，得到電子，被還原，TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，得到單質(zhì)Ti，故答案為：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）準(zhǔn)確滴加氯化鐵溶液可使用滴定管，氯化鐵有較強的氧化性，應(yīng)用酸式滴定管；設(shè)濾液Ti3+的物質(zhì)的量為X．Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+1

1X

0.1000mol?L﹣1×0.03L解得X=0.1000mol?L﹣1×0.03L=0.003mol則待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量=0.003mol×5=0.015mol根據(jù)C===1.50mol?L﹣1故答案為：酸式滴定