福建省莆田市西天尾中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

福建省莆田市西天尾中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08福建省質(zhì)檢)下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱蒸干并充分灼燒，最終只得到該物質(zhì)固體的是（

）A．氯化銨

B．氯化銅

C．碳酸氫鈉

D．硫酸鉀

參考答案：答案：D2.在25℃時，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)一定大于0.01

B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋參考答案：D略4.下列溶液中的c（Cl—）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鋁溶液參考答案：C略5.下列說法正確的是A．乙醇的沸點高于丙醇B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．1mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應(yīng)D．C5H10O2能與碳酸鈉反應(yīng)的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)為12參考答案：D【點睛】該題的易錯點和難點是選項D，首先要依據(jù)化學(xué)性質(zhì)明確屬于戊酸，然后依據(jù)羧酸類的結(jié)構(gòu)特點借助于丁基的種類和等效氫原子的判斷方法分析解答。6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學(xué)參考答案：B略7.下列說法不正確的是

A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品 B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗參考答案：D略8.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認(rèn)為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略9.下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略10.用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L－1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：答案：D

解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)——聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸濃度約1mol·L－1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點:弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學(xué)生對C選項理解錯誤而可能錯選。

備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。

11.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯誤；故選A。12.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是

ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

參考答案：B略13.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價電子數(shù)目之和為13。下列有關(guān)說法中正確的是A.四種元素的原子半徑：Z<Y<X<WB．化合物Z。X與ZX。中的化學(xué)鍵類型相同C．X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)D．常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體參考答案：C14.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(

)A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略15.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

(

)A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32－C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2OD．84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）a.堿石灰

b.濃硫酸

c.生石灰

d.五氧化二磷

e.燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_________溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH＋＋In－。則酸根離子In－的顏色是

。甲基橙的酸性與草酸相比，

(填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H＋)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10－5mol/L時可認(rèn)為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略顯酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，該溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9參考答案：(14分)(1)40s(2分)(2)黃色

前者弱(各2分)(3)如圖(2分，起點、終點1分，斜率1分)(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應(yīng)，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分，選對1個得1分，選對2個得2分，選對3個以上得3分)略18.8分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

A

B

C

D

E

F

G

H把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（

）

（2）ⅦA族元素氫化物的沸點（

）（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（

）

（4）第三周期元素的最高正化合價（

）（5）IA族元素單質(zhì)熔點（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（

）（7）第三周期元素的第一電離能（

）

（8）第二周期元素的電負(fù)性（

）參考答案：（1）B（2）D（3）E（4）C（5）F（6）A（7）H（8）C略19.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

（填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）；（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為

；A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液不顯中性，原因為

（用離子方程式表示）；（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留兩位有效數(shù)字）；（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

；（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。參考答案：（1）Na2CO3、Ba(OH)2

（各1分，共2分）

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

HCO3—+OH－（2分）

（4）6.1g

（2分）

（5）NO3—（2分）；

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+?；颍和鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和