云南省昆明市宜良縣南羊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市宜良縣南羊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80曟時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略2.（2009·廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（

）A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C從方程式分析可知，高溫區(qū)，反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氣體在低溫區(qū)向左進(jìn)行，以達(dá)到提純的目的，所以A、B均不正確，C正確；平衡常數(shù)，所以D不正確。

3.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl參考答案：D4.2011年10月20日至25日第二屆中國（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會(huì)在太原舉辦。會(huì)上展出了一種新型的水果——鈣果，內(nèi)含豐富的糖、維生素、氨基酸等營養(yǎng)物質(zhì)，鈣和鐵的含量甚高。下列說法正確的是

（

）

A．鈣原子和鐵原子的電子層數(shù)不相同

B．鈣原子和鐵原子的最外層電子數(shù)不相同

C．纖維素在人體內(nèi)易水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖

D．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸參考答案：D略5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)．解答：解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．6.常溫下，下列說法正確的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c（OH—）和c（H+）均增大

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，

c（Na+）>（CH3COO—）

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH+4）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）

D．在pH=4的氯化銨溶液中c（H+）+c（NH+4）=c（Cl—）+c（OH—）參考答案：BD略7.下列說法不正確的是。A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會(huì)析出白色沉淀B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物參考答案：A8.已知一個(gè)12C的質(zhì)量為ag，一個(gè)18O的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為：mol

D.a=參考答案：B略9.已知在溫度不變時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，[NO2]2/[N2O4]==K（K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)）。當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立平衡：N2O4

2NO2，保持溫度不變，再通入一定量的N2O4氣體，，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡[NO2]/[N2O4]與舊平衡相比，其比值A(chǔ)、變大

B、變小

C、不變

D、無法確定參考答案：B略10.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鐵

C．鎂

D．無法推斷參考答案：C11.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略12.生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（）A．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金B(yǎng)．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物相同參考答案：A考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．青銅為Cu的合金，硬鋁為Al的合金，碳素鋼為鐵的合金，均為合金；B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂不是高分子；D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物不同．解答：解：A．青銅為銅錫合金，硬鋁為鋁硅、鎂等形成的合金，碳素鋼為鐵碳的合金，均為合金，故A正確；B．葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、高分子化合物、物質(zhì)的水解等知識(shí)，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵．

13.向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：C14.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_________。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

______________________________________________________________________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________________________________________________________________。

③定容的正確操作是

______________________________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

_______________參考答案：（1）20.0mL

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④D；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問題：⑴C的電子式為

▲

。⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是

▲

。⑶物質(zhì)F的名稱為

▲

。⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為

▲

。參考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色⑶碳⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO

18.（14分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式

▲

。（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：

▲

。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n(CO)：n(SO2)]分別為1:1、3:1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的變化曲線為

▲

。

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是

▲

，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

▲

。②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為

▲

。（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)電池正極反應(yīng)為

▲

。參考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略19.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

．實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

還原反應(yīng)式：

．參考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子；（2）實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）次氯酸根離子具有氧化性，可以將單質(zhì)碘氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)來書寫；（5）原子得電子，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，原子失電子，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO﹣＞I2，反應(yīng)離子方程式為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42﹣，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+