湖南省懷化市白田鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省懷化市白田鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溴化碘（IBr）等鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(

)A、在很多化學(xué)反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

B、IBr與Zn反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、IBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑D、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀參考答案：C略2.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B3.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：AB略4.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5

參考答案：C略5.區(qū)別棉花和羊毛是簡(jiǎn)單的方法是()A．加稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察顏色是否變?yōu)辄S色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的特殊的氣味D．通過化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C解析棉制品的成分主要是纖維素，屬于糖類；而羊毛制品的成分主要是蛋白質(zhì)，區(qū)別它們的最簡(jiǎn)單的方法是灼燒，不需要任何藥品。羊毛制品灼燒時(shí)有特殊的燒焦羽毛的氣味產(chǎn)生，而棉制品沒有。注意并不是所有蛋白質(zhì)遇濃硝酸都顯黃色。6.有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

D．臭氧的分子式O3參考答案：D7.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．D＞A＞C＞B

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略8.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣

參考答案：A略9.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。當(dāng)有1molCu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)A.有12molKI被氧化

B.轉(zhuǎn)移11mol電子C.生成CuI382g

D.I2只是氧化產(chǎn)物參考答案：B試題分析：已知在氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4="2CuI↓+"13I2+12K2SO4+12H2O中，每有1molCu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，化合價(jià)降低總數(shù)為11價(jià)，即得到11mol電子，做氧化劑；與此同時(shí)有11molKI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，做還原劑，據(jù)此可得下列結(jié)論：A．由上述分析可知，有11molKI被氧化，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移11mol電子，故B正確；C．依據(jù)方程式可知，生成CuI191g，故C錯(cuò)誤；D．I2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選B。10.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（

）A.2s B.2min C.3s D.3min參考答案：A【詳解】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。11.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略12.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散質(zhì)不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略14.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(

)①是溶液

②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：略15.A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4

B．K2SO3和鹽酸C．K2S和鹽酸

D．K2S和稀HNO3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

；所用主要儀器的名稱是

。（2）為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用

；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）試劑2可以選用

。（4）請(qǐng)寫出由無水MgCl2生成Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列不能證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是A.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6C.將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D.單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻參考答案：BA、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6，化合價(jià)高低與價(jià)電子有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與Na2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故C正確；D、單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻，說明S的非金屬性弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，解題關(guān)鍵：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為

，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

。參考答案：78g/mol、

32略19.有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④堿石灰

⑤氨氣⑥NaOH固體(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，以下同)

；屬于非電解質(zhì)的是

；常用作干燥劑的是

。(2)①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：

。(4)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)(部分儀器已略去)。i．實(shí)驗(yàn)室制備⑤的化學(xué)方程式為

。ii．收集⑤時(shí)，請(qǐng)你選擇進(jìn)氣口

(填“a”或“b”)。iii．著觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是

。iv．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）①②（2分）；③⑤（2分）；④⑥（