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文檔簡介
四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案:D試題分析:A.H元素化合價降低,水為氧化劑,故A錯誤;B.O元素化合價升高,被氧化,水為還原劑,故B錯誤;C.元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,故D正確;故選D。【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng),說明元素化合價發(fā)生變化,但水既不是氧化劑又不是還原劑,說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。2.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol/L
K2SO4溶液的正確說法是A.500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB.500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C.1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD.2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L參考答案:A略3.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化,下列說法不正確的是A.鋁表面失去光澤
B.劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體C.熔化的鋁不滴落
D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁參考答案:B【分析】根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì),解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象。【詳解】鋁是銀白色金屬,易與空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤(A項正確),這層氧化膜可以保護內(nèi)部的金屬不被氧化;鋁在空氣中加熱時不能燃燒,生成物是白色的氧化鋁(B項錯誤、D項正確);加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)(熔點2050℃)、里面的鋁呈液態(tài)(熔點660℃),故“熔化的鋁不滴落”(C項正確)。4.下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.二氧化碳、BaSO4 B.鹽酸、蔗糖C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯氣參考答案:C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì);大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).【解答】解:A.二氧化碳不能電離為非電解質(zhì),硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.鹽酸是氯化氫水溶液為混合物,不是電解質(zhì),蔗糖為非電解質(zhì),故B錯誤;C.硝酸鉀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì),乙醇不能電離屬于非電解質(zhì),故C正確;D.氫氧化鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì),氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;故選C.5.在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中,會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下,下列各種混合或反應(yīng)過程中,“1+1”不等于“2”的是(
)A.1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B.100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C.標準狀況下,22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D.1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量參考答案:B略6.實驗室中金屬鈉保存在煤油中,若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3參考答案:D7.下列過程中,共價鍵被破壞的是
A.碘升華
B.溴蒸氣被木炭吸附C.加熱NaCl使之融化
D.碘化氫氣體受熱分解參考答案:D略8.X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3參考答案:A略9.不能通過化合反應(yīng)直接得到的化合物是(
)A.FeCl2
B.Na2S
C.Fe(OH)3
D.Al(OH)3參考答案:D10.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3kJ
D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案:C略11.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了?!毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案:B解析:普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融制得,A正確;玻璃是混合物,沒有固定的熔點,B錯誤;普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2,C正確;二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很強的黏合性,因此盛有NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。12.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中,不正確的是
A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)
D.燃燒一定有氧氣參與參考答案:D13.某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中(
)A.一定有SO42-
B.可能有SO42-或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32-參考答案:B略14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案:C略15.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物,其主要來源是A.硫酸工業(yè)排放的廢氣B.氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣C.汽車尾氣D.煤炭不完全燃燒的產(chǎn)生的廢氣參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室里需要純凈的NaCl固體,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)如果此方案正確,回答下列問題:(1)操作①可選擇的主要儀器是(
)(多選題)A.酒精燈
B.蒸餾燒瓶
C.坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是______________________________________。(3)進行操作②后,如何判斷SO42?已除盡,方法是________________________。(4)操作③加的是(
)
A.Na2CO3溶液
B.K2CO3溶液
C.
NaNO3溶液(5)操作④的目的是(
)(多選題)A.除去過量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl參考答案:(1)AC
(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-
(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42-已除盡
(4)A
(5)BC【分析】本實驗是物質(zhì)的分離和提純實驗,NH4HCO3受熱分解,Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定,加熱可除去NH4HCO3;Na2SO4和NaCl都易溶于水,形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-,為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑,過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯,通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?!驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O,且分解后沒有固體殘留物,而NaCl、Na2SO4受熱不分解,用加熱的方法除去NH4HCO3,加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱,答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去,通常選擇可溶性含鋇化合物,利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去,但為了不引入新的雜質(zhì),含鋇化合物中應(yīng)含Cl-,所以不能選擇硝酸鋇溶液,因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進行操作②后,溶液中幾乎不含SO42-,檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡,利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-,其方法是:取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-,操作②中所加的BaCl2溶液要過量,過量的BaCl2必須也要除去,操作③的目的就是除去多余的Ba2+,可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可,為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液,答案選A。(5)所加鹽酸必須過量,是為了除盡操作③中過量的CO32-:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,且生成的CO2能溶于水,因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì),因HCl、CO2均具有揮發(fā)性,所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2,答案選BC?!军c睛】混合物分離和提純的原則是:“不增”即不增加新的雜質(zhì);“不減”即不減少被提純物質(zhì);“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離;“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì),但最后要恢復(fù)原態(tài)。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3,b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅。(1)e的元素符號是__________。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為__________________。
(3)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0.25mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為__________________、___________________。參考答案:(1)S。
(2)CH4<NH3<H2O;共價鍵和離子鍵。(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
略18.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a
b
cdef
gh
ij
klmn
o
請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:(1)表中所列元素中,原子最外層有2個電子的元素為
。(2)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
,其氣態(tài)氫化物溶于水顯
性。(填“酸”或“堿”)(3)比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱
>
。(4)表中j元素在元素周期表中的位置是
。(5)表中所列元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是
(填寫化合物的化學(xué)式,下同),具有兩性的是
,參考答案:、(每空2分)(1)He、Mg
(2)
,堿性(3)NaOH﹥Mg(OH)2
(4)第三周期ⅣA族
(5)KOH、Al(OH)3略19.A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素,其中A是一種常見的無色無味氣體單質(zhì);B是無色有刺激性氣味的氣體化合物;C、D都是氧化物;D和水反應(yīng)生成
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