四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D試題分析：A．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L

K2SO4溶液的正確說(shuō)法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L參考答案：A略3.取一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說(shuō)法不正確的是A.鋁表面失去光澤

B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.熔化的鋁不滴落

D.在加熱熔化過(guò)程中生成了氧化鋁參考答案：B【分析】根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象。【詳解】鋁是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時(shí)不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確）；加熱時(shí)外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。4.下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．5.在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過(guò)程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過(guò)程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D7.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D略8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略9.不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3參考答案：D10.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略11.世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)普通玻璃的說(shuō)法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛有NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。12.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：D13.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略15.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來(lái)源是A．硫酸工業(yè)排放的廢氣B．氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣C．汽車尾氣D．煤炭不完全燃燒的產(chǎn)生的廢氣參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（

）(多選題)A.酒精燈

B.蒸餾燒瓶

C.坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多選題)A．除去過(guò)量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl參考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡

(4)A

(5)BC【分析】本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時(shí)很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過(guò)量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過(guò)蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl。【詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后沒(méi)有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時(shí)通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過(guò)濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來(lái)檢驗(yàn)SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過(guò)量，過(guò)量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過(guò)濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過(guò)量，是為了除盡操作③中過(guò)量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC?！军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1)e的元素符號(hào)是__________。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________。

(3)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)_________________、___________________。參考答案：(1)S。

(2)CH4＜NH3＜H2O；共價(jià)鍵和離子鍵。(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3

略18.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a

b

cdef

gh

ij

klmn

o

請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為

。（2）畫(huà)出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，其氣態(tài)氫化物溶于水顯

性。（填“酸”或“堿”）（3）比較元素g和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

＞

。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是

。（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是

，參考答案：、(每空2分)（1）He、Mg

（2）

，堿性（3）NaOH﹥Mg(OH)2

(4)第三周期ⅣA族

（5）KOH、Al(OH)3略19.A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)；B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成