2022年山西省運(yùn)城市北張中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年山西省運(yùn)城市北張中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2007年世界環(huán)境日中國(guó)主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害參考答案：答案：A2.下列離子方程式正確的是

A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．“胃舒平”里的氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC．金屬鈉溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－D．過量鐵屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O參考答案：B略3.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．無法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進(jìn)行計(jì)算．解答：解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L，即150ml．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計(jì)算4.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略5.已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無現(xiàn)象）

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓據(jù)此可判斷C是A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2參考答案：B略6.分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．6種

C．8種

D．10種參考答案：C分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查?？梢岳脽N基異構(gòu)判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法。7.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、1molX中含有3mol醇羥基且均能發(fā)生消去反應(yīng)，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，最多可生成3molH2O，正確；B、Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中羧基發(fā)生類似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molY發(fā)生類似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，錯(cuò)誤；C、X與HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)，-Br取代X中-OH，X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3，正確；D、Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，正確。8.下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC.AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH＋OH－===NH3?H2O參考答案：C【詳解】A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比，澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．草酸是弱酸必須寫化學(xué)式，酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―，選項(xiàng)C正確；D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+H2O+CO32-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．10.下列說法正確的是（

）A．當(dāng)7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2參考答案：略11.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)1→2中原子利用率為100%B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶3∶2∶4參考答案：AB略12.生活中的問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質(zhì)的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質(zhì)可以凈水，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯(cuò)誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質(zhì)的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關(guān)鍵．13.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。14.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O2（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．15.下列說法正確的是A．含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開活塞E，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤肷倭?mo1·L－1H2SO4溶液，等一段時(shí)間后，繼續(xù)加硫酸浸沒F導(dǎo)管的下端：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入少量6mo1·L－1硫酸并等待一段時(shí)間的目的是

、

。

（3）關(guān)閉E，在A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是

。在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是

。（4）C裝置的作用是

。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。參考答案：（8分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑（2）使溶液中生成Fe2+

生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升

有白色沉淀生成（4）阻止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：

（1）當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時(shí)，n(HNO-3)與n(Fe)的大小關(guān)系為

。（n表示物質(zhì)的量）

（2）當(dāng)n(HNO3)≤8n(Fe)/3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）當(dāng)8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aFe+bNHO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O?，F(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的配比，請(qǐng)將它們填入下表（可不填滿，也可以補(bǔ)充）：組次aBcdef一16

11

22二16

三16

四16

五16

六

參考答案：（1）n(HNO-3)≥4n(Fe)

（2）3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O

（3）組次aBcdef一16441115122二16481212424三1652139726四16561461028五16601531330六16

略18.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

?H=–256.1kJ·mol–1已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=–41.2kJ·mol–1(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

?H=

。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。①某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag–ZSM–5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?/p>

；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在

左右。②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L–1時(shí)間/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以υ(NO)表示的反應(yīng)速率為

(保留兩位有效數(shù)字)，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)。II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

。右圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[υ逆(CO2)]隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線。參考答案：

19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式