云南省大理市白龍橋中學高三化學聯考試題含解析

云南省大理市白龍橋中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是

（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數不等參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→

+HCO3-C．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO參考答案：B3.目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略4.密度為0.910g/cm3的氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．無法確定參考答案：C略5.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是：A．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3參考答案：C略6.下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變參考答案：D試題分析：，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數不變，故比值變大，A錯誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，K變大，所以比值變小，B錯誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查影響弱電解質電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質的量變化，加水稀釋促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據水解常數的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變小；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。7.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略8.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D略9.NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是

（

）

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數為2NA（相對原子質量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應時轉移的電子數為3NA參考答案：C略10.下列化學用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結構示意圖：

C．乙炔的結構簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略11.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是參考答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學法，A項錯；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項錯；活性碳無法吸收苯，C項錯；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復分解法，屬于化學法，D項正確。

12.根據表中信息判斷，下列選項正確的是（）序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①組反應的其余產物只有O2B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子10molD．氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：依據氧化還原反應中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學方程式判斷選項；A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣；B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產物說明氯氣反應過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化；C、依據反應2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，計算電子轉移；D、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷．解答：-解：A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，則第①組反應的其余產物有H2O、O2，故A錯誤；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亞鐵離子還原性大于溴離子，產物說明氯氣反應過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化，Cl2與FeBr2的物質的量之比等于1：2，故B正確；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，轉移電子2mol，故C錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產物，依據化學方程式分析判斷，氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應原理、氧化性強弱的判斷方法是解本題關鍵，注意B中離子還原性強弱順序，從而確定離子反應先后順序，為易錯點．13.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略14.下列判斷正確的是

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B．只含有一種元素的物質，一定是純凈物

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．硫酸、純堿、石膏分屬于酸、堿、鹽類物質參考答案：C略15.下列化學用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結構示意圖：C.中子數為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結構示意圖：,故B錯誤；中子數為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。(1)若裝置中不用U型管，實驗也能順利進行，原因是：

(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速，②________

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，熄滅酒精燈，________

④拆除裝置，取出產物。(4)數據記錄如下：①空瓷舟質量m0/g；

②瓷舟與鈣的質量m1/g；③瓷舟與產物的質量m2/g①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝________

（用m0、m1、m2表示）②若通入的N2中混有少量O2，理論值比實際測得x值

（填“偏大”或“偏小”）參考答案：(1)

實驗過程持續(xù)通入N2，不會引起A中水倒吸。

(2)防止空氣進入硬質玻璃管跟金屬鈣反應

(3)繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫，關閉活塞K。

(4)①

②偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據它們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類。請回答下列問題：

（1）圖中所示的分類方法叫

；

（2）淡黃色固體位于

組（填“A-E”），1mol它與水反應轉移電子

mol；（3）用離子方程式表示A組中溶解度較小的物質其水溶液呈弱酸性的原因

；

（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為

；

（5）E組中某氣體與B組中某氣體反應有單質生成，其化學方程式為

。參考答案：(14分)(1)樹狀分類法

(2)E

1

(3)H2CO3HCO3—+H+

(4)4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2

(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2=7N2+12H2O

……)略18.．【化學——選修3物質結構與性質】（15分）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）請參考下述數據填空和回答問題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因

；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因

。（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為

。（3）寫出Cu+的核外電子排布式

。（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是

。（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是

。A．中心離子Cu2+的配位數是5B．N原子均采用sp2雜化C