山東省威海市榮成第三十八中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山東省威海市榮成第三十八中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中表達(dá)正確的是（

）。A．H、D、T表示同一種核素B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖： C．用電子式表示HCl形成過程:D．次氯酸電子式:參考答案：B2.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：B略3.某化合物的化學(xué)式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個和一個－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略4.下列化學(xué)用語使用錯誤的是（

）A．甲烷的比例模型為

B．HF的電子式為C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3–CH3

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：B略5.完全燃燒2.00g有機物，可生成4.40gCO2和1.44gH2O，則該有機物的化學(xué)式為

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C10H16O4參考答案：CD略6.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（） A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極參考答案：D考點：電解原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確．故選：D．點評：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化．7.可以判定某酸(HA)是強電解質(zhì)的事實是()A．該酸加熱至沸騰不分解

B．0.01mol·L－1該酸的pH＝2C．該酸可以溶解Cu(OH)2

D．該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2參考答案：B略8.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D．試管內(nèi)有少量白霧參考答案：B考點：甲烷的取代反應(yīng)；甲烷的性質(zhì)實驗．

分析：甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；故選B．點評：本題考查甲烷的取代反應(yīng)、甲烷的性質(zhì)實驗，題目難度不大，明確甲烷的取代反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體10.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略11.下列過程有熱量放出的是()A.斷開氫氣中的H—H鍵B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.C與H2O(g)反應(yīng)D.Zn與稀H2SO4反應(yīng)參考答案：DA、斷開氫氣中的H—H鍵是需要吸收熱量的，即A錯誤；B、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則B錯誤；C、C與H2O(g)反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、金屬與稀酸的反應(yīng)是放熱的，故D正確。本題正確答案為D。點睛：化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物和生成物能量的大小，或鍵能的大小，但在沒有任何數(shù)據(jù)的情況下，如本題，熟記一些常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是必須的。12.已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯誤的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根據(jù)電荷守恒分析解答；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A．13.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略14.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰－二甲苯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧

參考答案：C略15.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是。①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：不純物除雜試劑分離方法苯（苯酚）

乙醇（水）

參考答案：

NaOH溶液分液CaO蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮、磷、硫的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN。則：①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為。②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是，該分子屬于分子（填“極性”、

參考答案：（1）F、O、P2）[Ar]3d6

；極性鍵、配位鍵（3）①離子晶體

；2NA②H2O2分子之間存在氫鍵（4）sp3雜化

；極性18.Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（3）下列敘述正確的是

（填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q>65.6kJc．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

參考答案：Ⅰ、K＝c3(CO2)/c3(CO)，<(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、（1）80%（2）K=1（3）a略19.1mol某烴A完全燃燒生成5molCO2和5molH2O。A在一定條件