四川省棠湖中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

2020年春四川省棠湖中學(xué)高一第二學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。試時間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，每科100分，共300分7.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第=1\*ROMANI卷選擇題（48分）一、單選題（每小題4分，共12個小題，共48分）Pb和Kr的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.293 B.47 C.61 D.A.12C和14B.甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C.二氧化碳和干冰互為同素異形體D.乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體A.用Zn和2mol·L1H2SO4反應(yīng)制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價鍵C.共價鍵、離子鍵 D.共價鍵、共價鍵CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關(guān)微粒，其中錯誤的是A.中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl B.C.CH4的比例模型： D.HCl的電子式：H∶Cl6.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③還原性：F－>C1－>Br－④穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.都正確A．堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCNC．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42、ClD．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl8.A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若HnEOm為強酸，則D是位于VA族以后的非金屬元素B.若C的最低化合價為－3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H2EC.A、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A(OH)n強于B(OH)n＋1D.若B為金屬，則C一定為金屬元素(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是A.向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B.中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3＋OH－=SO32＋H2OC.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液D.進(jìn)入離心機的分散系是懸濁液10.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入鋅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A.112mL B.224mL C.448mL D.672mLA.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位第=2\*ROMANII卷非選擇題（52分）13.（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整_________。(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。14.（12分）A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E(1)B在周期表中的位置______________________________________________(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2CC、D還可形成化合物D2C2，D2C(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。15.（12分）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為/L。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是__________；乙的電子式是__________。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。16.（16分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：(1)步驟①的化學(xué)方程式_____________，反應(yīng)類型____________。步驟②的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)類型____________。(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。②試管B中的試劑是__________。(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是________(選填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”)，簡述你的理由：____2020年春四川省棠湖中學(xué)高一第二學(xué)月考試化學(xué)試題答案13.（1）（2）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑②隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止；③AD（3）紅色褪去，恢復(fù)紅色（4）用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口（合理均可）ⅤA族HClO4r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)或Na+＜O2－＜S2－離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)H2O＞H2SS＋3Cl2＋4H2O=8H+＋6Cl－＋SO4215.AlH3AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑Mg3N22NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2