第二節(jié)-元素周期律(公開(kāi)課)

知識(shí)回顧失電子的能力逐漸增強(qiáng)得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。第一頁(yè)第二頁(yè)，共24頁(yè)。二、元素周期律

探究目標(biāo)1、1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2、1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?3、1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?4、1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?科學(xué)探究第二頁(yè)第三頁(yè)，共24頁(yè)。二、元素周期律第三頁(yè)第四頁(yè)，共24頁(yè)。1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第四頁(yè)第五頁(yè)，共24頁(yè)。隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1個(gè)逐漸遞增到8個(gè)（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。探究問(wèn)題1的結(jié)論第五頁(yè)第六頁(yè)，共24頁(yè)。1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

原子半徑大→小原子半徑大→小第六頁(yè)第七頁(yè)，共24頁(yè)。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第七頁(yè)第八頁(yè)，共24頁(yè)。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑重復(fù)出現(xiàn)從大到小的變化(稀有氣體原子半徑暫不研究)。探究問(wèn)題2的結(jié)論第八頁(yè)第九頁(yè)，共24頁(yè)。1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0第九頁(yè)第十頁(yè)，共24頁(yè)。

1-18號(hào)元素（除稀有氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)出周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1價(jià)逐漸遞增到+7價(jià)；最低負(fù)價(jià)從-4價(jià)逐漸遞變到-1價(jià)。探究問(wèn)題3的結(jié)論第十頁(yè)第十一頁(yè)，共24頁(yè)。元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)的變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結(jié)論231818+1+7-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化元素周期律大→小大→小第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共24頁(yè)。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷1.單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度2.最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性的強(qiáng)弱4.金屬間的置換反應(yīng)3.單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度元素非金屬性強(qiáng)弱判斷3.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易2.氫化物的穩(wěn)定性以第三周期元素為例討論!元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較的方法第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共24頁(yè)。第三周期元素原子預(yù)測(cè)：NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)得失電子能力遞變規(guī)律的探究第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共24頁(yè)?？茖W(xué)探究鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞,溶液變紅；而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞，溶液紅色加深。鋁與冷水或熱水都不反應(yīng)鈉與冷水反應(yīng)劇烈Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較1、Na、Mg、Al與水反應(yīng)金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞

Al第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共24頁(yè)。科學(xué)探究鎂（Mg）鋁（Al）現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較2、Mg、Al與酸反應(yīng)金屬性強(qiáng)弱：Mg＞

Al鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，冒出大量的氣泡鋁與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共24頁(yè)。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：_________________與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng)：___________________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH(_____)Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3(_____)反應(yīng)劇烈，放出氫氣反應(yīng)較劇烈，放出氫氣強(qiáng)堿NaMgAl金屬性逐漸減弱Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較兩性氫氧化物比較、歸納、總結(jié)第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共24頁(yè)。非金屬性逐漸增強(qiáng)Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較14Si15P16S17Cl

最高價(jià)氧化物氧化物的水化物酸性酸性變化與H2反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4→PH3→H2S→HCl增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)科學(xué)事實(shí)第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共24頁(yè)。金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律原子序數(shù)金屬性非金屬性3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)

變化。逐漸減弱周期性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共24頁(yè)。隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)以及元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：元素周期律的本質(zhì)第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共24頁(yè)。下列遞變情況不正確的是（）A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B、P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C、C、N、O原子半徑依次增大D、Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)C【練習(xí)與思考1】：第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共24頁(yè)。同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>ZA【練習(xí)與思考2】：第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共24頁(yè)。下列說(shuō)法能證明鉀元