江西省上饒市灣里中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市灣里中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：B2.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應的是（）A.燒堿 B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰參考答案：C試題分析：A、燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，A錯誤；B、氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B錯誤；C、硝酸與二氧化硅不反應，C錯誤；D、在高溫下二氧化硅與氧化鈣反應生成硅酸鈣，D正確，答案選C。【名師點晴】SiO2既能與某些酸反應又能與堿反應，但二氧化硅不是兩性氧化物。這是因為SiO2只與HF反應，這是SiO2的特性，與其他的酸不反應，且生成四氟化硅不是鹽，所以SiO2是一種酸性氧化物。

3.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序為W>Z>YC.離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素無正價，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Al＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序為：S2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。4.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產(chǎn)生Fe3+的是（）A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③參考答案：B【考點】鐵的化學性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質(zhì)，如氯水等，以此來解答．【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，可加氯水或硝酸鋅，硝酸鋅在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，發(fā)生反應：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，而硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應，即只有②④符合會有三價鐵生成，故選B．5.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.HCl→H2

B.CO2→CO

C.FeCl3→FeCl2

D.SO2→SO3參考答案：D試題分析：A．HCl→H2中H元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入Zn，故A不選；B．CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B不選；C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵，故C不選；D．SO2→SO3中S元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氧氣，故D選。故選D?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應，說明所給物質(zhì)一定具有還原性，在反應過程中做還原劑，失去電子、化合價升高。據(jù)此進行推斷即可。6.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是()A.依據(jù)能否電離出H+，可將化合物分為酸等B.依據(jù)反應是否有離子參加，可將化學反應分為離子反應和非離子反應C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略7.下列說法正確的是

A．金屬鐵跟氫溴酸直接反應可制取溴化鐵

B．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA（NA為阿佛加德羅常數(shù)）

C．氯化氫在空氣中呈白霧

D．氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣參考答案：C8.如果不小心在食用油中混入了水，請選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離（

）A

B

C

D參考答案：B食用油是不用于水的液體，因此采用分液的方法進行分離，故B正確。9.下列有關物質(zhì)鑒別與除雜的方法描述錯誤的是A.用稀鹽酸除去銅粉中混有少量鐵粉B.只用一種試劑可以鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末C.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子D.用水可以鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體參考答案：CA.鐵與稀鹽酸反應，而銅不反應，所以用稀鹽酸可除去銅粉中混有少量鐵粉，故正確；B.用鹽酸可以鑒別CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末，溶解后溶液顯示藍色的為氧化銅，溶解溶液為淺綠色的為鐵，不溶解的為炭粉，故正確；C.膠體粒子能通過濾紙，所以不能用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子，故錯誤；D.四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，密度比水小，所以用水可以鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體，故正確。故選C。10.葡萄糖不具有的性質(zhì)是（

）A.和新制的氫氧化銅溶液反應

B.和銀氨溶液發(fā)生氧化反應C.和酸發(fā)生酯化反應

D.和NaOH溶液反應參考答案：略略11.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8．96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉溶液增重264g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：C12.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：C略13.關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個周期

B．元素周期表有8個主族

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：A略14.下列順序中，不正確的是A.粒子半徑：F>Cl>Br>I

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

D.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH參考答案：A15.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?

1加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時,應

2加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應

參考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用膠頭滴管滴至凹液面最低點與刻度線相切。

②倒掉重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

⑴．寫出下列元素符號：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物。參考答案：⑴．①N

⑥Si

⑦S

⑵．K

F

Ar⑶．Cl

b

⑷．③

⑧

離子

略18.將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗有磁性．試回答：（1）Fe的氧化產(chǎn)物是

．（寫化學式，下同）（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2，濃HNO3的還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．考點：氧化還原反應；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．專題：計算題．分析：還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色，均有刺激性氣味，無色氣體為SO2，紅棕色氣體為NO2；剩余的固體經(jīng)檢驗有磁性，則為Fe3O4．解答：解：還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，濃硫酸、濃硝酸均有強氧化性，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應，濃硫酸、濃硝酸被還原，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色，均有刺激性氣味，則濃硫酸被還原為SO2，濃硝酸被還原為NO2；剩余的固體經(jīng)檢驗有磁性，則Fe被氧化為Fe3O4，故答案為：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．點評：