貴州省貴陽(yáng)市林東礦務(wù)局子弟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市林東礦務(wù)局子弟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．碘升華

B．NaCl的晶體加熱熔化C．加熱NH4HCO3分解

D．HCl溶于水參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是（）A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水C．少量金屬鈉保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解；B．液溴易揮發(fā)；C．鈉的密度比四氯化碳的??；D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為礦物膠，有較強(qiáng)的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；B．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故B正確；C．鈉的密度比四氯化碳的小，會(huì)浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；故選C．3.下列不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纖維素

C．油脂

D．蛋白質(zhì)參考答案：C4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案：B【分析】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中也含有離子鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D．6.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法中，有利于保護(hù)環(huán)境的是①在農(nóng)田中焚燒植物秸稈

②城市生活垃圾分類處理

③集中掩埋廢舊電池

④限制使用一次性塑料購(gòu)物袋

⑤推廣使用燃煤脫硫技術(shù)A．②④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略7.下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A.用小刀切割鈉塊

B.鈉沉入水中C.鈉熔化成小球

D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲參考答案：B試題分析：A、鈉軟可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯(cuò)誤；C、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且會(huì)有嘶嘶的響聲，故D正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)等來(lái)分析解答即可。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會(huì)有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。8.已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱參考答案：B【分析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。9.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B10.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D11.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（

）A.圖中A表示反應(yīng)物的總能量B.圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H有影響C.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低D.加入催化劑V2O5后，該反應(yīng)的△H不變參考答案：B【解析】A．表示反應(yīng)物總能量的點(diǎn)為圖中A，故A正確；B．活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即△H不變，故B錯(cuò)誤；C．活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加催化劑降低活化能，即使B點(diǎn)降低，故C正確；D．活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即△H不變，故D正確；答案為B。12.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為A.Na2SO4

B.SO2

C.S

D.Na2S參考答案：A反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過(guò)程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的趨勢(shì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念．13.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．14.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol·L-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．條件I、條件II時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同B．條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑C．條件III時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol·L-1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時(shí)可能縮小了容器體積參考答案：B15.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測(cè)順序是

。

（3）在上述檢測(cè)中：

①檢測(cè)SO42-時(shí)，所用試劑是

。

②檢測(cè)CO32-時(shí)，所加試劑必須過(guò)量的原因是

。

③檢測(cè)Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）不正確的是第二次

（2）檢測(cè)順序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①試劑是Ba（NO3）2；

②過(guò)量原因是除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)

③離子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過(guò)程，裝置如圖所示．①在燒瓶中加入濃硫酸．②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．④一段時(shí)間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是

（3）寫(xiě)出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式

；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無(wú)體積損失），則在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是

（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）參考答案：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+（6）64（﹣）考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性的知識(shí)來(lái)回答；（3）金屬鐵可以和稀硫酸反應(yīng)還可以和三價(jià)鐵反應(yīng)；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化鉀溶液，不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有三價(jià)鐵離子，再加氯氣變紅色說(shuō)明含有亞鐵離子；（6）收集到bL可燃性氣體為氫氣，則可以求出生成氫氣消耗的Fe，再結(jié)合得失電子守恒計(jì)算．解答：解：（1）常溫下將Fe絲插入硫酸中會(huì)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)，但一會(huì)兒后即停止，說(shuō)明Fe在硫酸中發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）Fe與濃H2SO4反應(yīng)可能是濃H2SO4強(qiáng)氧化性或是發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液褪色說(shuō)明產(chǎn)生的是SO2氣體，故答案為：生成的二氧化硫具有漂白性；（3）溶液變?yōu)闇\綠色說(shuō)明產(chǎn)生了Fe2+，一種可能是Fe與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，也存在Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；故答案為：取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；（6）收集到bL可燃性氣體氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金屬鐵的物質(zhì)的量為mol，則和三價(jià)鐵反應(yīng)消耗金屬鐵的物質(zhì)的量為（﹣）mol，由電子守恒可知該物質(zhì)的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的質(zhì)量為64（﹣）g，故答案為：64（﹣）．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過(guò)程，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能力，明確反應(yīng)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．18.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）

5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L?min）求：（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n（2）平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率．（3）求反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比．參考答案：解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）=0.01mol/（L?min，則n=1，答：n的值為1；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，答：平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為25%；（3）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前和平衡時(shí)