安徽省池州市梅街中學高一化學聯(lián)考試題含解析

安徽省池州市梅街中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是[來源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來源:

]參考答案：B略2.居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D.在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)化學反應的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼．30P和31P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，選項A正確；B．原子核在一般的化學反應中不能發(fā)生變化，化學反應的最小微粒是原子，選項B錯誤；C．所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選項C正確；D．30P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對該原子來說，存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，選項D正確；答案選B。3.通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是

A.分別加入鐵片B.分別加入蔗糖

C.分別滴在紙上D.分別加入BaCl2溶液參考答案：D略4.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略5.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略6.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40參考答案：DA.MgSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42－的相對分子質(zhì)量為96，Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42－的質(zhì)量分數(shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正確；D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；本題答案為D。

7.下列說法正確的是

（

）A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B.摩爾是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量參考答案：C略8.右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是（

）A.修正液是一種膠體，均一、透明B.修正液中含有的化學物質(zhì)有毒C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)，易燃參考答案：A略9.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(

)A.負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B.正極反應式為Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.鎂電極也會與水發(fā)生反應參考答案：BA、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。10.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D11.某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定不含有氧元素

D.一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素參考答案：D略12.嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭載火箭為長征三號乙增強型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有關(guān)該反應的說法正確的是

A．該反應是分解反應

B．反應中碳元素的化合價降低

C．氧化劑是N2O4

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC.標準狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、NH4＋中質(zhì)子數(shù)是11，A不正確；B、碳酸鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B不正確；C、標準狀況下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正確；D、氧氣和臭氧都是由氧原子形成的不同單質(zhì)，在質(zhì)量相同時，含有相同的原子數(shù)，D正確。14.將300mL0.5mol/L溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B15.下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，物質(zhì)導電應滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子．解答：A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，所以不導電；NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠?qū)щ?，故D正確；故選：D．點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導電的條件．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)Na2O2

-1

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②3

0.15

Ⅱ．(1)I-、Fe2+

n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol

(2)c=【詳解】Ⅰ（1）FeSO4中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價,化合價升高，失去電子，作還原劑；、Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價,得到電子，作氧化劑，所以Na2O2是氧化劑，過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為-1；（2）①濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4時,Fe（OH）3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO－作氧化劑被還原生成Cl－,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應是在堿性條件下進行,該離子反應為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe（OH）3中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，所以1molFeO42-轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol；Ⅱ.（1）在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強弱順序為I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯氣首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根據(jù)電子得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2molI－和2molFe2＋；（2）根據(jù)電子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。18.作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．有所高中的某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到陜西后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1，.50g～3.50g/100mL．③乙同學在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．（1）請幫助乙同學計算從超市購買的食醋中醋酸屬于醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）（2）請寫出醋酸（主要成分為CH3COOH，弱電解質(zhì)）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式．II．丙同學對課堂上學到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為．（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為．參考答案：Ⅰ:1.釀造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁達爾效應

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