福建省寧德市壽寧武曲中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

福建省寧德市壽寧武曲中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略2.能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是

(

)A.NaCl和淀粉

B.BaSO4和CaCO3C.CuO和KCl

D.Mg(NO3)2和I2參考答案：C【分析】能用溶解、過濾、結晶的方法分離，則兩種物質中只有一種物質不溶于水，另一種物質溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注意物質的溶解性，側重分析與應用能力的考查。3.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一的巨大貢獻是（

）A．提出了原子學說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．提出了分子學說

D．發(fā)現(xiàn)了新的元素參考答案：BA、道爾頓提出了近代原子學說，A錯誤。B、1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，所以B正確。阿佛加德羅提出了分子學說，C錯誤。元素周期律的發(fā)現(xiàn)對后期一些元素的發(fā)現(xiàn)起到了很好的指導作用，D錯誤。正確答案B。4.下列說法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因為等濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族，即7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯誤；C.非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性有關系，與氫化物的酸性沒有關系，非金屬性：I＜Cl，C錯誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯誤，答案選A。5.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如下圖，下列說法正確的是(

)A.脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化還原NO為吸熱反應C.過程1中NH3斷裂非極性鍵D.過程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑參考答案：A【詳解】A.根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮氣和水，則總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正確；B.如圖所示，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應，故B錯誤；C.氨氣中的N-H鍵為極性鍵，所以過程1中NH3斷裂的是極性鍵，故C錯誤；D.從圖示信息可知，反應過程中NO和O2作氧化劑，NH3是還原劑，F(xiàn)e3+作催化劑，F(xiàn)e2+只是中間產(chǎn)物，故D錯誤，故選A。6.下列敘述正確的是

A．氧化還原反應的實質是化合價發(fā)生變化B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體D．同溫同壓下，相同體積的任何物質一定含有相同數(shù)目的分子參考答案：BC7.．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．Fe與標準狀況下2.24LCl2恰好完全反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5NAC．17gNH3分子中含有的共用電子對數(shù)為3NAD．1.7gOH—所含電子總數(shù)為NA參考答案：B8.在酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3?C.Ba2+、K+、Cl?、NO3?

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl?參考答案：CA.酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl?、NO3?之間不反應，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤，答案選C。9.實驗室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正確的是A．在燒杯中溶解，完全冷卻后，用玻璃棒引，轉移到容量瓶B．洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好與刻度線相切D．定容后把容量瓶倒置搖勻，然后轉移到試劑瓶中，貼上標簽。參考答案：C10.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是

（

）A．化學能→電能

B．化學能→機械能→電能C．化學能→熱能→電能

D．化學能→熱能→機械能→電能參考答案：D略11.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10參考答案：D略12.如下圖所示的各種尾氣吸收裝置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④參考答案：C略13.常溫下，在溶液中有以下反應：①W2+2Z－=2W－+Z2，②2R－+Z2＝R2+2Z－；由此判斷下列說法錯誤的是A．①中W2是氧化劑，發(fā)生還原反應B．Z元素在反應①中被氧化，在②中被還原C．上述兩反應都屬于置換反應，則置換反應全都屬于氧化還原反應D．上述兩反應都屬于離子反應，則離子反應全都屬于氧化還原反應參考答案：D略14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生5.6LH2④SO向Zn極移動⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu－2e－====Cu2+，發(fā)生氧化反應則卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥參考答案：A略15.下列各物質在反應中做為反應物時僅能體現(xiàn)還原性的是（）A．金屬鈉 B．稀鹽酸 C．硫酸銅 D．氯酸鉀參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】物質在反應中做為反應物時僅能體現(xiàn)還原性，說明元素的化合價為最低價，在反應中元素化合價只能升高，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的元素化合價為0價，為最低價態(tài)，只能被氧化，故A正確；B．鹽酸中H元素化合價為+1價，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．硫酸銅中Cu元素化合價為+2價，表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．氯酸鉀中Cl元素化合價為+5價，具有強氧化性，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是

，（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：

；采取

方法分離。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑

。寫出離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學常見的某反應的化學方程式為A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反應條件略去)。請回答下列有關問題：(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為________________。(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為__________________。(3)若該反應是實驗室制取C氣體的反應。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應。寫出該反應的化學方程式________________。(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式________________________。參考答案：（1）Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

；

（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

；（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，

；（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；

略18.將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：(1)NO的體積為

L。(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

mol·L-1。(3)若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為