貴州省遵義市正安縣市坪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

貴州省遵義市正安縣市坪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯通過酸性KMnO4溶液

B．乙醇和濃硫酸共熱C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚與濃溴水混合參考答案：C2.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體L參考答案：B微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2應(yīng)該是酸性，所以右邊寫H＋。不能在左邊加OH－、右邊寫H2O)，B項正確。正極反應(yīng)為：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H＋，正極消耗H＋，即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H＋，選項C不正確。從總反應(yīng)C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L，D項錯。3.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),

達(dá)到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為

（

）A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少條件無法計算參考答案：B略4.化合物

有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生加聚反應(yīng)的同分異構(gòu)體有A．1

種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略5.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1參考答案：B6.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3參考答案：D略8.鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學(xué)方程式消耗的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為A.2.5×1019個

B.2.5×1022個

C.5×1019個

D.5×1022個參考答案：A略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A．1L1mol?L﹣1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA B．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA D．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子；B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子．解答：解：A．氯化氫屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48g，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．10.經(jīng)測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．78% B．22% C．14% D．13%參考答案：C考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．專題：計算題．分析：C3H7OH中含有O元素，根據(jù)混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，計算出C3H7OH和C6H12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合化學(xué)式計算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者之和混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為H%．解答：解：C3H7OH中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．所以混合物中C3H7OH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=30%，所以混合物中C6H12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×70%=10%，所以混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為H%=4%+10%=14%．故選：C．點評：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合C3H7OH化學(xué)式計算混合物中C3H7OH質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是序號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末(Na2CO3)H2O、CO2加熱結(jié)晶B氯化鉀溶液(FeCl3)氫氧化鉀溶液過濾C乙烷氣體(乙烯)溴水洗氣D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣參考答案：A略12.三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。下列說法不正確的是

（

）

A．1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)

B．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

C．三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體

D．1mol三氯生最多能與7moINaOH反應(yīng)參考答案：B略13.按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。①CH3CH＝CHCH3__________；②

___________；③

__________；④_____________；參考答案：烯烴，酚，酯，羧酸略14.關(guān)于維生素的下列說法正確的是（

）A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)B．維生素容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排除體外，不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏D．維生素都是較強的還原劑參考答案：A略15.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）

A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)______

；（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無響”)____________

；（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

色變?yōu)?/p>

色，且半分鐘不變色；（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L。滴定次數(shù)待測體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

⑴體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；⑵列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

；⑶該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

；⑷對于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1

，2

，3

。該反應(yīng)的ΔH

0（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是：

。參考答案：（1）X+2Y2Z

（2）0.083mol/(L·min)

（3）45%

（4）1.升高溫度；2.加入催化劑；3.增大壓強

<

；曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有ΔH＜0略18.氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為

．（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%，這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是

（用元素符號表示）（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為

，1molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為

．（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是

．A．穩(wěn)定性

B．沸點

C．R﹣H鍵能

D．分子間作用力（5）AsH3的沸點（﹣62.5℃）比NH3的沸點（﹣33.5℃）低，原因是

（6）NH4+中的H﹣N﹣H的鍵角比NH3中的H﹣N﹣H的鍵角

（填”大”或”小”），原因是

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）N＞As＞Ga；（3）sp3；12mol；（4）AC；（5）NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負(fù)性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵；（6）大；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．

【考點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；（2）周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，半徑越小電負(fù)性越大；（3）As4O6的分子中As原子形成3個As﹣O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；1個As406分子中含有σ鍵數(shù)目為12個，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）A．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點較高；C．非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大；D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大；（5）從是否形成氫鍵的角度分析；（6）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力．【解答】解：（1）根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As＞Ga，N原子半徑比As和Ga都小，電負(fù)性較大，故這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是N＞As＞Ga，故答案為：N＞As＞Ga；（3）As4O6的分子中As原子形成3個As﹣O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類型為sp3雜化；1個As406分子中含有σ鍵數(shù)目為12個，故1molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故答案為：sp3；12mol；（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，故A正確；B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點較高，故B錯誤；C．非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此R﹣H鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，故C正確；D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯誤；故答案為：AC；（5）N原子半徑較小，電負(fù)性較大，對應(yīng)的NH3分子間能形成氫鍵，沸點較高