河南省新鄉(xiāng)市第二十一中學高一化學摸底試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第二十一中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略2.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：其中不符合上述要求的是

A、C2H4和C3H4

B、CH4和C2H6

C、CH4和C4H4

D、C2H2和C3H6參考答案：BD略3.有關(guān)化石燃料的說法正確的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成是非常復雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過幾百萬年才能形成的非再生能源參考答案：D解析化石燃料是由遠古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬年演變而形成的，但由于儲量有限，很可能在幾百年內(nèi)就被人類耗盡，且化石燃料屬于非再生能源。4.元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應C．X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子D．X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B5.欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略6.下列各組互為同位素的是()A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D.和參考答案：D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D。【點睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。7.在一定條件下，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的物質(zhì)是：

A、CH3COOCH3

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麥芽糖參考答案：D8.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A.淀粉

B.葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖參考答案：C9.下列反應的離子方程式正確的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C解析：A項電荷不守恒；B項Al(OH)3不能溶于氨水，應生成Al(OH)3；D項CO2過量應生成HCO3－。10.研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（

）

A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：A略11.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D略12.下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是

A．把溴水滴加到氯化亞鐵溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．把少量氯氣通入到淀粉碘化鉀溶液中參考答案：B略13.下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略14.（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是

。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是

。（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是

；反應④的化學方程式是

。參考答案：略15.一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：D考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．分析：有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，該有機物與足量的Na2CO3溶液反應，說明該有機物含有﹣COOH，該有機物與鈉反應、與Na2CO3反應，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．解答：解：設有機物都為1mol，①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；②1molHOOC﹣COOH與鈉反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；③1molCH3CH2COOH與鈉反應生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．故選D．點評：本題考查有機物的推斷、官能團性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進行驗證．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式

；（3）C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式

；反應現(xiàn)象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。參考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高價態(tài)+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣最低價態(tài)﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應的元素符號或物質(zhì)的化學式表示）（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

、

；（3）某元素R的原子半徑為1.04×10﹣10m，該元素在周期表中的位置是

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為

．參考答案：（1）；（2）CCl4、PCl3；（3）第三周期，第ⅥA族；（4）K；（5）Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同主族元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，故⑩為F，⑦為Cl，①為Na，②為Li，⑧為K，同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，③無最高價，最低價為﹣2，故為O，④的半徑比鈉小，比Si大，最外層電子數(shù)為3，應為Al，⑤的半徑比O大，最外層電子數(shù)為4，故為C，⑥的半徑比Cl大，最外層電子數(shù)為，應為P，⑨的半徑介于C和O之間，應為N，（1）氯元素、氮元素與氫元素形成的常見離子化合物為氯化銨，電子式為：，故答案為：；（2）|元素化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則原子就滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、Cl、P中某2種元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案為：CCl4、PCl3；（3）1.04×10﹣10m介于1.10×10﹣10m和0.99×10﹣10m之間，即半徑大小介于P和Cl之間，故為S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案為：第三周期，第ⅥA族；（4）鋰、鈉、鉀的最外層只有一個電子，失一個電子的能力較強，其中K失電子能力最強，故失去核外第一個電子所需能量最少，故答案為：K；（5）電子層越多半徑越大，則F﹣＜K+，對于具有核外電子數(shù)一樣多的離子來說，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則Al3+＜F﹣、K+＜Cl﹣，故答案為：Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．18.（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（

）（用字母代號填）。

A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是

nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式：

；檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是

，該反應的離子方程式為

。參考答案：（9分）（1）C

（1分）（2）

1-100

（每空2分）（3）

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

；

KSCN

，

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

。（每空2分）略19.（10分）某合作小組同學在進行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為

。（2）該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是

。

A.反應放熱導致溫度升高

B.壓強增大C.生成物的催化作用

D.反應物接觸面積增大（3）為驗證該反應速率明顯加快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，請完成下表。編號溫度/℃酸化的H2C2O4