上海市浦東新區(qū)石筍中學高一化學摸底試卷含解析

上海市浦東新區(qū)石筍中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，水解的最終產物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白質

D．纖維素參考答案：C略2.下列物質的性質比較,正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S

B.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3參考答案：A分析：根據元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。3.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由發(fā)光二極管經導線流向Fe環(huán)C.負極的電極反應為：Fe－2e-=Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置參考答案：C【分析】在如圖所示工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，F(xiàn)e環(huán)是檸檬電池的負極?！驹斀狻緼.鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極Fe環(huán)經導線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D.酒精為非電解質，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤。故選C。4.在反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④參考答案：C解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應速率加快。5.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A6.下列關于化學反應說法中不正確的是（

）A．化學反應過程中一定伴有能量釋放出來B．化學反應的基本特征是有新物質生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：A7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸與鐵粉反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化銅溶液與鐵粉反應：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸鈉溶液與醋酸反應：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C【分析】氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫。【詳解】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。8.有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法．

分析：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根據②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結合①中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故選D．點評：本題為推斷題，做題時注意題中的反應現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質的性質是關鍵．9.下列敘述中，錯誤的是（

）

A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質

B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略10.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．充電時，PbSO4在陰極轉化為PbO2C．放電時，Pb作為負極

D．放電時，PbO2發(fā)生還原反應參考答案：B略11.下列化合物中既有離子鍵又有極性共價鍵的是A．CaCl2

B．H2S

C．NaOH

D．Na2O2參考答案：C略12.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是

（

）A、X>Y>Z

B、Y>X>Z

C、Z>X>Y

D、Z>Y>X參考答案：D略13.下列物質能使品紅溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以參考答案：D略14.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2參考答案：B略15.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似。下列判斷錯誤的是(

)A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子C．PH3分子中所有原子最外層都滿足8e—結構D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵長更短、鍵能更高參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組的同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質。實驗I:（1）產生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結合化學用語說明原因_________。（2）產生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標準狀況下，A燒杯中產生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學方程式表示)。實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產生CaCO3白色沉淀。（4）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整:實驗步驟實驗現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案：(1)>

Na2CO3與酸反應經歷兩步，而NaHCO3只有一步，因此A中產生氣體速率快

(2)=

2.24

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等

(4)Ca（OH)2

出現(xiàn)白色沉淀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的________極連接，電極反應式為________。（2）放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生_______反應（氧化或還原）（3）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，則正極的電極反應式為_______________。（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。參考答案：(1)負

Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

(2)氧化

(3)O2＋2CO2＋4e－===2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO32-)

(4)N

犧牲陽極的陰極保護法【分析】（1）蓄電池在充電時，電池負極應與外電源的負極連接，作陰極，得電子發(fā)生還原反應；（2）電池充電時，是電解池，和電源正極相連的是原電池的正極，作電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，和電源負極相連的是電池的負極，作電解池的陰極；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應是氧氣得電子發(fā)生還原反應；（4）要減緩鐵的腐蝕，鐵作原電池正極或電解池陰極?！驹斀狻浚?）蓄電池在充電時，電池負極與外電源的負極連接，作陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應式為：Fe（OH）2+2e－═Fe+2OH－；（2）放電時生成Ni（OH）2的一極為原電池正極，充電時是電解池，Ni（OH）2的一極作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32－（或2O2+4CO2+8e－=4CO32－）；（4）要使鐵減緩腐蝕，則鐵應該作原電池正極或電解池陰極，如果X為碳棒，鐵的活潑性大于C，要減緩鐵被腐蝕，則Fe作電解池陰極，所以開關K應該置于N處；若X為鋅，開關K置于M處，該裝置構成原電池，鐵作正極被保護，鋅被腐蝕，該保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。18.（12分）（1）寫出下列反應的離子方程式：①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③氯化鋁溶液與足量的氨水反應

（2）寫出下列反應的化學方程式：①鐵與水反應

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

③碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的反應

參考答案：（12分）略略19.（10分）化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。⑴硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱

、

。⑵大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化