河南省南陽市漢冶中學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省南陽市漢冶中學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）

A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B、若V1＞V2，則等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液堿性比NaB溶液堿性弱C、不論兩種酸是強(qiáng)是弱，因?yàn)槿芤篜H相等，中和堿時(shí)所耗體積V1=V2D、若將兩種溶液等體積混合，混合液的PH一定等于2

參考答案：答案：B2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D3.下列說法中正確的是（）

A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：答案：D解析：離子晶體中陰陽離子排列的方式不同，某個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子的個(gè)數(shù)也不同。如NaCl為6個(gè)；CsCl為8個(gè)。故A錯(cuò)。沒有外加電場的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的根本原因。B錯(cuò)。一般來說分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯(cuò)。原子晶體就是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體。4.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略5.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol·L-1的鹽酸③0.1mol·L-1的氯化鎂溶液④0.1mol·L-1的硝酸銀溶液中，其中Ag+濃度最大的是

（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（

）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰參考答案：B略7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．合金材料中可能含有非金屬元素B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用參考答案：B略8.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到氣體V（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為(

)A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L參考答案：A若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15mol×(6＋2)＝1．2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1．2，計(jì)算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6mol×22．4L·mol－1＝13．44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075mol×10＝0．75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0．75，計(jì)算得x＝0．1875，氣體體積V＝0．375mol×22．4L·mol－1＝8．4L，因此8．4L＜V＜13．44L。9.下表中，不能使Y通過化合反應(yīng)得到W的是選項(xiàng)ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3

參考答案：CA.2FeCl3＋Fe3FeCl2；B.O2+SO2+H2OH2SO4；C.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通過化合反應(yīng)得到H2SiO3。故選D。10.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：CNaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法均正確的是A．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B.SO2可用作食品防腐劑C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：C略13.下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－l

HCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O參考答案：A14.下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

（

）

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③參考答案：D略15.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D【解析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，酚羥要消耗一個(gè)NaOH，兩個(gè)酯基要消耗兩個(gè)NaOH，正確；C項(xiàng)，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023801回答下列問題：（1）高溫反應(yīng)前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

（只要求寫出一種）（2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 ．（3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有

．氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 ．（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是

．（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）NaCl、FeCl2；（5）4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】用鋁土礦制取無水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭還原為Al、Fe、Si，該過程生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反應(yīng)生成CO2，后冷卻到100℃，尾氣為CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，在300℃，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強(qiáng)酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）高溫反應(yīng)后，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3和CO的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）根據(jù)上面的分析可知，氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4，氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，四氯化硅水解生成硅酸根離子，所以吸收液中含有的陰離子主要有CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣，故答案為：CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵還原成氯化亞鐵，這樣可以通過升華分離出AlCl3，所以廢渣為NaCl、FeCl2，故答案為：NaCl、FeCl2；（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，則電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al，故答案為：4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．【點(diǎn)評(píng)】本題考查工業(yè)上用鋁土礦鹽制取無水氯化鋁工藝，涉及硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，注意鹽的水解、生產(chǎn)流程反應(yīng)條件的控制、電極反應(yīng)方程式的書寫等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：（1）A單質(zhì)的電子式是

；B元素在周期表中的位置是

。（2）D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是

，該產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是

。參考答案：（7分）（1）（1分）；2周期VIA族（1分）（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）（3）硝酸銨（1分）；NH4NO3在水中電離出NH4＋，能與H2O電離出的OH－結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，破壞了H2O的電離平衡，使H2O的電離平衡正向移動(dòng)（2分）略18..X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為

；X的化學(xué)式為

。（2）寫出下列方程式反應(yīng)②的化學(xué)方程式

；反應(yīng)⑦的離子方程式

。參考答案：（8分，每空2分）（1）（2）略19.(14分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片中和胃酸的離子方程式

▲

，若每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是

▲

mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平

▲

片（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

▲

。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0