2022年河南省鄭州市鞏義第四高級中學高二化學知識點試題含解析

2022年河南省鄭州市鞏義第四高級中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B.氫化物的沸點：C．離子的還原性：

D.離子半徑：W﹥X﹥Y﹥Z參考答案：B2.下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.吸熱反應不加熱，一定不能發(fā)生C.放熱反應在常溫下，一定很容易發(fā)生D.反應是放熱的還是吸熱的須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．B、D的最高價氧化物都不能和酸反應

B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：A＞CC．A的原子半徑為這四種當中最小的D．四種元素中B形成化合物的種類最多參考答案：略4.結構簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是（

）A．消去反應

B．加成反應

C．酯化反應

D．銀鏡反應參考答案：A5.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是A．電解一段時間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產生的氣體體積不可能相等

C．當C1、C2兩極均產生氣體時，至少有3.6×1022個電子從電路中流過

D．A池中負極電極反應式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B6.下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI[參考答案：B略7.2005年6月，國內某知名媒體報道，國內啤酒生產企業(yè)中95%以上在生產過程中都填加了甲醛作為添加劑，在啤酒行業(yè)內引起極大反響。下列關于甲醛的說法中正確的是（

）A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素B.甲醛是一種無色無味的氣體，對人體無危害，所以，可以放心飲用啤酒C.甲醛的化學性質很穩(wěn)定，很難與強酸、強堿、強氧化劑反應D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇參考答案：D略8.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略9.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為（

）A.60%

B.40%

C.24%

D.4%參考答案：B10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

(

)A．標準狀況下，2．24L苯中約含有個NA碳原子

B．標準狀況下，22．4LH2中含中子數(shù)為2NA

C．1L1mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子參考答案：D略11.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應，填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_______________________。（3）b過程中的離子方程式為______________________。（4）a過程中的化學方程式為

。

參考答案：（1）__d___。（2）______產生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略12.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是()

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C由于濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以首先排除A選項。根據(jù)題意NH3的摩爾質量小于HCl或HNO3的摩爾質量，所以NH3應在甲處產生，HCl或HNO3氣體應在乙處產生。13.下列說法正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=?890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol-1C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C略14.關于食物的酸堿性說法錯誤的是(

)A．蛋白質在體內經消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同D．正常人體內各體液pH總保持一定．參考答案：B略15.核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境(即其附近的基團)不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。現(xiàn)有一物質的核磁共振氫譜如下圖所示。則可能是下列物質中的

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實驗常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則該中和反應放出熱量為_____________

kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(10分)有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1molB能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H211.2L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D―→E時，式量增加28。

請回答下列問題：(1)反應①的原子利用率為________。(2)B的密度比水________，B中含氧官能團的名稱為________。(3)反應②的化學方程式為________________________________________________。(4)反應③的反應類型為_______________________。(5)4.4gC物質完全燃燒消耗________mol氧氣。(6)若D―→E時，式量增加m，則B的式量為___________________________________。(用含m的代數(shù)式表示)參考答案：略18.蛋白質遇濃硝酸變成________色；淀粉遇碘水變成________色。參考答案：黃、藍19.Ⅰ、某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）、寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式

；（2）實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________。（3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。（4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是___________________________________________。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。Ⅱ．（5分）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：

NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑

試回答：

(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為

；

(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：

；(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關反應的離子方程式：①

；②

；③

；參考答案：Ⅰ.（1）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2）實驗Ⅰ：檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否