河南省商丘市第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省商丘市第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略3.關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．裝置③中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

參考答案：D略4.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙參考答案：B略5.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是A．鈉的熔點低

B．鈉的硬度小C．鈉的密度小

D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：B鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，浮在水面說明鈉的密度小，四處游走，嘶嘶作響說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，選B。6.對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)

C．-1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略7.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積3的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略8.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！毕铝羞x項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A.從地溝油中蒸餾出植物油B.活性炭除去水中的紅色墨汁C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD.用過濾法除去河水中泥沙參考答案：B【詳解】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。9.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。詳解：A．壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。10.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原的產(chǎn)物是(

)A．NO2B．NO

C．N2OD．N2參考答案：C略11.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用高錳酸鉀加熱分解制取O2參考答案：B略12.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略13.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO參考答案：C14.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略15.．大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂—12的說法正確是(

)A.沒有固定的熔沸點

B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

D.是乙烷的一種同系物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是干餾煤的實驗室裝置圖(把煙煤粉放在硬質(zhì)試管里隔絕空氣加強熱)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)試管里剩下的灰黑色的固態(tài)物質(zhì)是________。U形管中液體分為兩層，上層是澄清、透明的水溶液，能使酚酞試液變紅，是________，下層的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方點燃的氣體在工業(yè)上叫________，其主要成分是____________________。參考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干餾發(fā)生了復(fù)雜的變化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某無色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）請確定這些離子在該溶液中的存在情況：一定存在的離子是

；可能存在的離子是

；一定不存在的離子是

；（2）用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因

．參考答案：（1）H+、SO42﹣；Na+；Cu2+、OH﹣、Ba2+；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】無色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+離子；加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯示酸性，溶液中存在大量氫離子，能夠與氫離子反應(yīng)離子不能大量共存，然后根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子，再根據(jù)離子共存判斷一定不存在鋇離子，據(jù)此進行解答．【解答】解：（1）Cu2+為有色離子，無色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+離子，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中存在大量氫H+，則OH﹣不能存在；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，則一定不存在Ba2+，所以溶液中一定存在的離子為：H+、SO42﹣，可能存在的離子為：Na+，一定不存在的離子為：Cu2+、OH﹣、Ba2+，故答案為：H+、SO42﹣；Na+；Cu2+、OH﹣、Ba2+；（2）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【點評】本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則，明確離子共存的判斷方法為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識的能力．18.計算題（需寫出計算過程，每小題4分，共8分）（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。參考答案：（1）(a－1.6)g

（2）m(CuO)=8g試題分析：（1）二者恰好反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為H2O，所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知氧化物中氧元素的質(zhì)量＝0.05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。金屬氧化物和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知所得金屬的質(zhì)量水a(chǎn)g—1.6g；（2）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，質(zhì)量為：0.02g，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

2x

0.02g56：x＝2：0.02解得x=0.56g與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)時【名師點晴】掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中過量的分析是解答本題的關(guān)鍵，守恒法、差量法計算為解答的難點。所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時；反應(yīng)前后氣體的壓強、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時。解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。19.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對連云港市的能源利用及污染問題進行了調(diào)查研究。請你參與并按要求完成下列研究報告。［研究目的］連云港市的能源利用及污染問題。［資料獲悉］能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源。在石油、煤、天然氣、氫氣中屬于二次能源的是

。［實地調(diào)查］該小組深入工廠和家庭進行了調(diào)查。（1）海州電廠一直使用“石灰石——石膏”法對燃煤煙氣進行脫硫處理，請用化學(xué)方程式表示此方法的反應(yīng)原理：

，

。（2）水煤氣的主要成分是

，水煤氣經(jīng)過催化反應(yīng)可以得到液態(tài)烴或含氧有機物，請用化學(xué)方程式表示出其中的一例：

。［交流討論］某居民小區(qū)正在進行改用天然氣作燃料的改造，原有的液化氣灶需經(jīng)怎樣的改造才能使用天然氣呢？答：

。（填字母）A．增大進燃料氣口，減小進空氣口

B．增大空氣進口，減小進燃料氣口C．增大進燃料氣口，增大進空氣口

D．減小進燃料氣口，減小進空氣口［拓展延伸］農(nóng)村污染也是該小組研究的內(nèi)容之一，某種農(nóng)家廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲