天津河西區(qū)第四十二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

天津河西區(qū)第四十二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

B．一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAD．標(biāo)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：A略2.某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是B．mg該氯原子的物質(zhì)的量是molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molD．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．根據(jù)n=計(jì)算；C．摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)×NA=1，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大．3.如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0．1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0．05molO2D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①>②>③參考答案：C略4.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

（

）A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡冒出B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C．都能作為氣體的干燥劑D．硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

B．2molFeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：B7.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是

（

）①NaOH

NaC1

NH4NO3

②Ba（OH）2

CaCO-3

③C2H5OH

C6H6

C6H5Br

④CuSO4

Na2CO3

⑤CaC2

A12S3Mg3N-2A．②③④⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸

參考答案：A略9.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為A． 1:3

B．2:3 C．3:2 D．3:1參考答案：B略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤參考答案：C略11.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略13.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O參考答案：A略14.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小參考答案：BC本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因發(fā)生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

【實(shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用

，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是

（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（6）寫(xiě)出Na2O2的一種重要用途

.參考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少寫(xiě)一種扣1分，多些、錯(cuò)寫(xiě)無(wú)分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)過(guò)氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，常見(jiàn)的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣(CaO2)。已知:過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3:__________________________證明______________________。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。參考答案：(14分)(1)Na2SO3(1分)

Na2SO4(1分)

Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分)

SO2被部分氧化(1分)(2)濃H2SO4(2分)

吸收未反應(yīng)的SO2(2分)

(3)V=7m1/30(2分)

V=0

(2分)(4)SO2+Na2O2==Na2SO4(2分)略18.(共5分)環(huán)境中的二氧化碳?xì)怏w可與水形成酸，或同巖石中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，水體中的二氧化碳也可通過(guò)沉淀反應(yīng)變?yōu)槌练e物從水體中失去，在水與生物體之間的生物化學(xué)交換中，二氧化碳占有獨(dú)特地位，在調(diào)節(jié)天然水體的pH及其組成方面起著非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡體系中，部分生物學(xué)家認(rèn)為堿度可以近似地表征水體的肥力，總堿度通常定義為：c(總堿度)=c(HCO3－)+2c