2022年四川省成都市李冰中學高三化學月考試題含解析

2022年四川省成都市李冰中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強參考答案：B略2.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖茿.用木材作燃料B.用液氫替代汽油C.開發(fā)風能D.開發(fā)地熱參考答案：A略3.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應后，反應物均無剩余,容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關系式中正確的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略4.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④參考答案：答案：A5.下列關系的表述中，正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）C．中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．pH=4的鹽酸和pH=4的FeCl3溶液中，水電離的c（H＋）不相等參考答案：D略6.把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當硫酸根離子完全沉淀時，鋁元素的存在形式是A、Al3+

B、AlO2-

C、Al(OH)3

D、Al3+、Al(OH)3參考答案：B7.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強參考答案：B略8.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A考點：電解原理；銅的電解精煉．專題：電化學專題．分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．9.參考答案：C10.已知298K時下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列說法正確的是（）A．等體積濃度均為0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．離濃度均為0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K時．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）參考答案：C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)濃度熵QC＞KSP能產(chǎn)生沉淀；B．根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；C．根據(jù)同類型的沉淀，溶度積大的沉淀能轉化為溶度積小的沉淀；D．根據(jù)物質(zhì)的溶度積計算出四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度Ag+濃度，然后再求出各物質(zhì)的濃度．【解答】解：A．濃度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，則1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B錯誤；C．CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正確；D．因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假設Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，則順序為：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D錯誤；故選C．11.《中華人民共和國食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C．制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時間保鮮參考答案：B12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序為：W<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y參考答案：C略13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D14.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略15.化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉化率

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O

[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)①偏高

②無影響

③B

④無

粉紅(或淺紅)

(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共7分)用鈉汞齊還原硝酸鈉水溶液可得物質(zhì)A，用NH2OH和CH3CH2NO2在NaOCH2CH3中反應也可得到物質(zhì)A，已知A中N的質(zhì)量分數(shù)為26.43％，A是氮的一種不穩(wěn)定酸B的鈉鹽，該酸是火箭推進劑的成分。(1)試寫出上述兩個制得A的化學反應方程式。

(2)試寫出B和它的同分異構體的結構。

參考答案：(共7分)

(1)2NaNO3+8Na(Hg)+4H2O→Na2N2O2+8NaOH+8Hg

(2分)

NH2OH+CH3CH2NO2+2CH3CH2ONa→Na2N2O2+3CH3CH2OH

(2分)(3分，每個1分)略18.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略19.（1）鋁可將水中的NO3－轉化為N2，從而消除污染