2022年四川省成都市李冰中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年四川省成都市李冰中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：B略2.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖茿.用木材作燃料B.用液氫替代汽油C.開發(fā)風(fēng)能D.開發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略3.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無(wú)剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略4.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④參考答案：答案：A5.下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）C．中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．pH=4的鹽酸和pH=4的FeCl3溶液中，水電離的c（H＋）不相等參考答案：D略6.把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是A、Al3+

B、AlO2-

C、Al(OH)3

D、Al3+、Al(OH)3參考答案：B7.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)參考答案：B略8.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A考點(diǎn)：電解原理；銅的電解精煉．專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍?cè)碇校兗饘僮麝?yáng)極，鍍層金屬作陰極．解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極是則陽(yáng)極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．9.參考答案：C10.已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列說(shuō)法正確的是（）A．等體積濃度均為0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．離濃度均為0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)濃度熵QC＞KSP能產(chǎn)生沉淀；B．根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰(shuí)先沉淀；C．根據(jù)同類型的沉淀，溶度積大的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；D．根據(jù)物質(zhì)的溶度積計(jì)算出四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度Ag+濃度，然后再求出各物質(zhì)的濃度．【解答】解：A．濃度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，則1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正確；D．因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，則順序?yàn)椋篶（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．11.《中華人民共和國(guó)食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C．制作膨化食品時(shí)需加入過(guò)量的膨松劑硫酸鋁銨D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長(zhǎng)時(shí)間保鮮參考答案：B12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y參考答案：C略13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D14.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略15.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O

[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)①偏高

②無(wú)影響

③B

④無(wú)

粉紅(或淺紅)

(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共7分)用鈉汞齊還原硝酸鈉水溶液可得物質(zhì)A，用NH2OH和CH3CH2NO2在NaOCH2CH3中反應(yīng)也可得到物質(zhì)A，已知A中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.43％，A是氮的一種不穩(wěn)定酸B的鈉鹽，該酸是火箭推進(jìn)劑的成分。(1)試寫出上述兩個(gè)制得A的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)試寫出B和它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

參考答案：(共7分)

(1)2NaNO3+8Na(Hg)+4H2O→Na2N2O2+8NaOH+8Hg

(2分)

NH2OH+CH3CH2NO2+2CH3CH2ONa→Na2N2O2+3CH3CH2OH

(2分)(3分，每個(gè)1分)略18.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略19.（1）鋁可將水中的NO3－轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染