河南省駐馬店市上蔡縣第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省駐馬店市上蔡縣第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B．2.下列表達(dá)方式或說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．氯化氫分子的電子式：B.32He和42He是兩種不同的核素

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：A略3.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū)B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。4.钚是一種具有放射性的超鈾元素,幾位美國(guó)科學(xué)家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素,它目前被應(yīng)用于核武器和核反應(yīng)堆。下列說(shuō)法正確的是A．、、是钚的三種同素異形體B．中有94個(gè)中子C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51D．一個(gè)的質(zhì)量為240g參考答案：CA．、、是钚的三種同位素，A錯(cuò)誤；B．中有238－94＝144個(gè)中子，B錯(cuò)誤；C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為239－94－94＝51，C正確；D．240表示的質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。要分清楚質(zhì)量數(shù)、核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別。5.現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH

⑤加熱A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤參考答案：A【詳解】①二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①不選；②加入鹽酸，碳酸鈉開(kāi)始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，故不選；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。6.下列敘述中，不正確的是(

)

A.航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.為了減小對(duì)環(huán)境的污染，火力發(fā)電廠對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理

D.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨參考答案：B略7.．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是（

）A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故一定不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略8.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略9.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)。10.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A11.4P(紅磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小參考答案：AD略12.已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是（

）A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液參考答案：C13.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022個(gè)CO

D．150℃、101kPa時(shí)，18LH2O和18LCO2參考答案：D14.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C．酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的鹽是弱電解質(zhì)參考答案：A略15.已知R元素的相對(duì)原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+

核外有x個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（

）

A.m﹣x+2

B.m+x﹣2

C.m﹣x﹣2

D.m+x+2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則

、

。（用離子方程式表示）②裝置B、D的作用是

。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?/p>

→g，h→

，

→

，

→d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：

。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。(1)參考答案：濃硫酸(2)

①、

②吸收SO2，防止污染(3)

a

→g，h→

b

，

c

→

e

，

f

→d。(5)Na2CO3和Na2S的混合溶液(6)(6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl—。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，_________________________。（b）若VL氣體點(diǎn)燃時(shí)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是________。參考答案：（1）HCO3-

+

H+

=H2O+CO2↑

CO2+

2OH-

=H2O+CO32-

H2O+CO32-+

CO2=2HCO3-

（2）（a）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（b）3:2

略18.今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。參考答案：(1)CuO

Cu(OH)2

CuCl2

NaCl

(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuO+2H+=Cu2++H2O【分析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(