2022-2023學(xué)年四川省宜賓市第四名校高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）

第第頁2022-2023學(xué)年四川省宜賓市第四名校高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）2022-2023學(xué)年四川省宜賓四中高三(上)期末化學(xué)試卷

一、選擇題：(共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多

B.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

D.Al2O3和MgO熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料

2.下列物質(zhì)提純所選試劑或方法(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))錯(cuò)誤的是

A乙烷(乙烯)——溴水，洗氣

B.乙醇(水)——CaO，蒸餾

C.乙醇(乙酸乙酯)——飽和Na2CO3溶液，分液

D.苯(溴)——NaOH溶液，分液

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA

B.向密閉容器中充入2molNO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH數(shù)目為0.1NA

4.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.存在順反異構(gòu)，分子中無手性碳B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH

5.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>M

C.X和Z可形成ZX2分子D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：M>Y

6.應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施是對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的()

A.a與電源的負(fù)極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3

C.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

D.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

7.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[示例：A2-的分布系數(shù)：]

下列敘述不正確是

A.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色

B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1

C.曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)

三、非選擇題：包括必考題和選考題。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

8.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000mL

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25%

（密度）1.19g·cm-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L-1。(取整數(shù))

（2）取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。

A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量D.溶液的密度

（3）同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問題。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______。

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制240mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面

C.未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.定容時(shí)，仰視溶液凹液面

9.減輕汽車尾氣對(duì)大氣的污染，處理CO、NOx成為了科研工作的熱點(diǎn)問題。

(1)已知H2還原CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=–49kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=–41.1kJ·mol-1.則△H1=___________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可以將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應(yīng)速率是通過改變___________。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6molNO、6molNH3和適量的O2，控制不同溫度，均反應(yīng)tmin，測(cè)得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如下圖所示。圖中A、B、C一定達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。NO濃度始終增大的原因可能是___________。

(3)科研人員研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H＜0.某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min024681012

壓強(qiáng)/kPa150146.8143.92141.4139.4137.5137.5

此溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa–1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡___________(填“右移”、“左移”、“不移動(dòng)”)。

10.某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物

I、提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是___________；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是___________。

II、定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則___________同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。

III、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篲__________(各裝置只使用一次)。

e→___________→___________→___________→___________→___________→g→h

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱，說明固體已分解完全，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________，裝置C中堿石灰的作用是___________。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會(huì)使測(cè)出的x：y的值___________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

11.硼及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料、超導(dǎo)材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負(fù)電性()，結(jié)構(gòu)式如圖1。

氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素為_______；分子內(nèi)存在的作用力有_______。

(2)Ti(BH4)3是一種復(fù)合材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______

②LiBH4由Li+和構(gòu)成，其中的空間構(gòu)型為_______

(3)硼酸(H3BO3)是一種結(jié)構(gòu)為片層狀的白色晶體。層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖2)，H3BO3分子中B的雜化軌道類型為_______，0.6molH3BO3晶體中有_______mol氫鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。

①該晶體中的配位數(shù)為_______

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度=___(用含a、NA的最簡(jiǎn)式表示)g·cm-3。

12.化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）X的化學(xué)名稱為___________。

（3）B→C的反應(yīng)類型為___________、E→F的反應(yīng)類型為___________。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式為___________。

（5）化合物E的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)，且1molE可消耗的有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。2022-2023學(xué)年四川省宜賓四中高三(上)期末化學(xué)試卷

一、選擇題：(共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多

B.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

D.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A．小蘇打是鹽、氫氧化鋁是弱堿，都無毒，且能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來作內(nèi)服藥治療胃酸過多，A正確；

B．“地溝油”的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，可以提高資源的利用率，B正確；

C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，計(jì)算機(jī)芯片的材料的主要成分是單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；

D．Al2O3和MgO都是離子化合物，離子間以很強(qiáng)的離子間結(jié)合，斷裂較難，所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，D正確；

故選C。

2.下列物質(zhì)提純所選試劑或方法(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))錯(cuò)誤的是

A.乙烷(乙烯)——溴水，洗氣

B.乙醇(水)——CaO，蒸餾

C.乙醇(乙酸乙酯)——飽和Na2CO3溶液，分液

D.苯(溴)——NaOH溶液，分液

【答案】C

【解析】

【詳解】A．乙烷難溶于水且和溴水不反應(yīng)，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以將混合氣體先通入溴水再洗氣可提純乙烷，A正確；

B．氧化鈣可吸水，防止乙醇和水形成共沸物，再蒸餾可提純乙醇，B正確；

C．乙醇可溶于碳酸鈉溶液，故不能通過分液提純乙醇，C錯(cuò)誤；

D．溴可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯難溶于氫氧化鈉溶液，故加氫氧化鈉溶液后分液可提純，D正確；

故選C。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA

B.向密閉容器中充入2molNO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A．已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA，A正確；

B．由于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)可知，向密閉容器中充入2molNO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；

C．已知H3PO4是多元弱酸，其一級(jí)電離不完全，則1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；

D．由于銨根離子在水溶液中發(fā)生水解，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

4.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.存在順反異構(gòu)，分子中無手性碳B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個(gè)不同的基團(tuán)，所以有順反異構(gòu)；手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，分子中無手性碳原子，故A正確；

B．分子中有羥基、醚鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C．苯環(huán)上直接連有羥基，具有酚的性質(zhì)，在酚羥基的鄰對(duì)位上的氫原子可以被溴取代，分子中有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．酚能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴也能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>M

C.X和Z可形成ZX2分子D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：M>Y

【答案】D

【解析】

【分析】X與Y、Z、M位于相鄰周期，說明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推出Z為Si，Y、Z相鄰且子序數(shù)依次遞增，Y為Al，再結(jié)合四種原子的最外層電子數(shù)之和為20和M比X族序數(shù)大1，推出M為Cl、X為O。

【詳解】A．當(dāng)電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑：Y(Al3+)Y(Al(OH)3)，D項(xiàng)正確；

故選D。

6.應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施是對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的()

A.a與電源的負(fù)極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3

C.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

D.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A．在b極區(qū)有H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，則b極為電解池的陰極，b極與電源的負(fù)極相連接，則a極與電源的正極相連接，故A錯(cuò)誤；

B．沒有指明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確計(jì)算產(chǎn)生NH3體積，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)為電解池的陽極，NH在陽極失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，故C正確；

D．在二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3為氧化劑，NaClO2為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6，故D錯(cuò)誤；

故選C；

7.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[示例：A2-的分布系數(shù)：]

下列敘述不正確的是

A.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色

B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1

C.曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖象，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)；

【詳解】A．滴定終點(diǎn)前溶液成酸性，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液偏堿性，能使酚酞呈粉紅色，故A正確；

B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，達(dá)到滴定終點(diǎn)。說明NaOH和恰好完全反應(yīng)，根據(jù)，，則，故B正確；

C．在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當(dāng)加入用0.1000molL-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系數(shù)減小，A2-的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點(diǎn)后與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)，故C正確；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色范的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中有電荷守恒：，由于，則，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

三、非選擇題：包括必考題和選考題。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

8.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000mL

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25%

（密度）1.19g·cm-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L-1。(取整數(shù))

（2）取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。

A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量D.溶液的密度

（3）同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液?；卮鹣铝袉栴}。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______。

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制240mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面

C.未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.定容時(shí)，仰視溶液的凹液面

【答案】（1）4.0（2）A

（3）①.玻璃棒，膠頭滴管②.149

（4）①.4.6②.31.25③.D

【解析】

【小問1詳解】

該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為1.19×103g/L×0.25÷74.5g/mol=4mol/L。

【小問2詳解】

A．溶液中NaClO物質(zhì)的量會(huì)隨著所取體積的多少而變化，A正確；

B．溶液的濃度保持恒定，不隨所取體積的多少而變化，B錯(cuò)誤；

C．NaClO的摩爾質(zhì)量恒定，不隨所取體積的多少而變化，C錯(cuò)誤；

D．溶液的密度恒定，不隨所取體積的多少而變化，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

小問3詳解】

①配制一定濃度的NaClO溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，則還需要的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管。

②配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需用500mL的容量瓶，該消毒液的密度為1.19g/cm3，則500mL溶液質(zhì)量為595g，則需要NaClO固體質(zhì)量為595g×25%=149g。

小問4詳解】

①稀硫酸的濃度為2.3mol/L，則H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/L。

②配制240mL2.3mol/L的稀硫酸需要用250mL的容量瓶，1.84g/cm3濃硫酸的濃度為18.4mol/L，需要濃硫酸的體積為0.25L×2.3mol/L÷18.4mol/L=31.25mL。

③

A．配制前容量瓶中有少量蒸餾水不影響硫酸的濃度，A錯(cuò)誤；

B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體凹液面，導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，D正確；

故答案選D。

9.減輕汽車尾氣對(duì)大氣的污染，處理CO、NOx成為了科研工作的熱點(diǎn)問題。

(1)已知H2還原CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=–49kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=–41.1kJ·mol-1.則△H1=___________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可以將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應(yīng)速率是通過改變___________。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6molNO、6molNH3和適量的O2，控制不同溫度，均反應(yīng)tmin，測(cè)得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如下圖所示。圖中A、B、C一定達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。NO濃度始終增大的原因可能是___________。

(3)科研人員研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H＜0.某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min024681012

壓強(qiáng)/kPa150146.8143.92141.4139.4137.5137.5

此溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa–1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡___________(填“右移”、“左移”、“不移動(dòng)”)。

【答案】①.–90.1②.反應(yīng)的活化能(或反應(yīng)路徑)③.BC④.NH3和O2反應(yīng)生成的NO大于消耗⑤.50%⑥.0.02⑦.不移動(dòng)

【解析】

【分析】

【詳解】(1)反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=–49kJ·mol-1，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=–41.1kJ·mol-1.則利用蓋斯定律得反應(yīng)①-②=③，可知ΔH1=ΔH2+ΔH3=-49.0kJ·mol-1+(-41.1kJ·mol-1)=-90.1kJ·mol-1，答案為：-90.1；

(2)①催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，故答案為：反應(yīng)的活化能；

②溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越小、由圖知，B氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度達(dá)到最大值，則A還未平衡、B已達(dá)到平衡，升高，平衡超吸熱方向移動(dòng)，導(dǎo)致氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度下降。則圖中A、B、C一定達(dá)平衡狀態(tài)的是BC?；旌蠚怏w中，氨氣催化氧化生成NO、NO又被消耗得到二氧化氮等、則NO濃度始終增大的原因可能是：NH3和O2反應(yīng)生成的NO大于消耗。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，向10L恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，10min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，體系內(nèi)壓強(qiáng)由150kPa減少到137.5kPa，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量濃度為2x，由題意可知，起始時(shí)，c(CO)=，c(NO2)=0.01molL-1。列三段式進(jìn)行計(jì)算得：

則，即，解得：x=0.0025molL-1。則NO2的轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)的n(NO2)=0.05mol，n(CO)=n(CO2)=0.1mol，n(N2)=0.025mol。根據(jù)p(A)=，，,，，，解得：Kp=0.02kPa-1。該溫度下，K=，若平衡后，再將CO、CO2氣體的濃度分別增加一倍，因?yàn)閏(CO)=c(CO2)，則Qc=K，平衡不移動(dòng)。答案為：0.02；不移動(dòng)。

10.某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物

I、提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是___________；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是___________。

II、定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則___________同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。

III、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篲__________(各裝置只使用一次)。

e→___________→___________→___________→___________→___________→g→h

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱，說明固體已分解完全，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________，裝置C中堿石灰的作用是___________。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會(huì)使測(cè)出的x：y的值___________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

【答案】（1）Mg(OH)2

（2）向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后

（3）乙同學(xué)（4）fabdc或fbadc

（5）①.無氣泡冒出②.排出裝置中的CO2和水蒸氣③.吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣

（6）偏大（7）

【解析】

【小問1詳解】

有三種可能：白色固體可能是MgCO3，白色固體可能是Mg(OH)2，白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2．故答案為：Mg(OH)2；

【小問2詳解】

洗滌沉淀的操作方法是：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，故答案為：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后；

【小問3詳解】

取沉淀物少許于試管中，產(chǎn)生大量氣泡，不能只是氫氧化鎂沉淀；故答案為：乙同學(xué)；

【小問4詳解】

取一定量已干燥過的沉淀樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，可能是xMgCO3yMg(OH)2，空氣通過堿石灰除去水蒸氣和二氧化碳后通過a加熱沉淀樣品，通入裝置B中的濃硫酸吸收水蒸氣，實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹fabdcgh或efbadcgh；故答案為：fabdc或fbadc；

【小問5詳解】

實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中無氣泡冒出，說明固體已分解完全，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣；故答案為：無氣泡冒出；排出裝置中的CO2和水蒸氣；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣；

【小問6詳解】

在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無此裝置，使得碳酸鎂質(zhì)量增大；故答案為：偏大；

【小問7詳解】

若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克為水，氫元素守恒得，裝置D質(zhì)量增加了n克為生成的二氧化碳，則x：y＝：＝，故答案為：。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測(cè)定，物質(zhì)成分和實(shí)驗(yàn)操作的理解應(yīng)用、主要是實(shí)驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

11.硼及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料、超導(dǎo)材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負(fù)電性()，結(jié)構(gòu)式如圖1。

氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素為_______；分子內(nèi)存在的作用力有_______。

(2)Ti(BH4)3是一種復(fù)合材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______

②LiBH4由Li+和構(gòu)成，其中的空間構(gòu)型為_______

(3)硼酸(H3BO3)是一種結(jié)構(gòu)為片層狀的白色晶體。層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖2)，H3BO3分子中B的雜化軌道類型為_______，0.6molH3BO3晶體中有_______mol氫鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。

①該晶體中的配位數(shù)為_______

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度=___(用含a、NA的最簡(jiǎn)式表示)g·cm-3。

【答案】①.B②.N③.極性共價(jià)鍵和配位鍵④.1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)⑤.正四面體形⑥.sp2⑦.1.8⑧.8⑨.

【解析】

【分析】

【詳解】(1)一般，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大、元素的電負(fù)性越大，在氨硼烷中與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則非金屬性：N＞H＞B，氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是B，電負(fù)性最大的元素是N；根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)式可知，氨硼烷分子內(nèi)存在B—H、N—H極性共價(jià)鍵和N→B配位鍵；故答案為：B，N，極性共價(jià)鍵和配位鍵。

(2)①Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)；故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)。

②中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為：正四面體形。

(3)根據(jù)硼酸的層狀結(jié)構(gòu)知，