2023年貴州省盤縣四中化學高二第一學期期末檢測模擬試題含解析

2023年貴州省盤縣四中化學高二第一學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作中，正確的是A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體變白即可B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．滴定管中標準液在零刻度以上D．滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液2、下列過程屬于熵增加的是（）A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B．高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石C．有序排列的火柴散落 D．CO點燃時生成CO23、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．酚酞呈紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：、、、4、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數為0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應轉移電子數為0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和小于0.1NA5、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述中不正確的是()A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用7、由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④兩種烴中碳的質量分數相同。一定正確的結論是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④8、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)9、等質量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質量不變的是（）A．鹽酸 B．無水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛10、石墨和金剛石都是碳元素的單質，已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0,下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，二者放出的熱量相等C．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少D．金剛石不如石墨穩(wěn)定11、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質固體的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO312、將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃,恢復到原狀況時,氣體的體積共()。A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L13、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是()A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油14、向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列說法中正確的是A．氧氣過量，所以充分反應后可生成2

mol

SO3B．反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷減小C．反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小D．反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大15、維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I—，說明維生素CA．易溶于水B．受熱易分解是C．具有還原性D．可由人體自身合成16、下列不屬于硅酸鹽材料的是A．玻璃B．水泥C．塑料D．陶瓷17、將甲烷與氯氣混合，在光照下充分反應，所得產物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正確的是()A．①⑤ B．②⑤C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物18、下列過程沒有發(fā)生化學變化的是A．用熱堿水清除炊具上殘留的油污B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C．用雞蛋殼內膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的少量氯化鈉D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝19、我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)B．該制氫工藝中光能最終轉化為化學能C．a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+D．a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液20、將1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸21、現有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②22、某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應不一定能自發(fā)進行B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質結構簡式為_________________。24、（12分）A—F6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機物的結構簡式：E．_____________，F．____________。反應BC的化學方程式是___________，反應類型屬于__________反應CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。25、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現象是__________。數據記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中)，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。27、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達時的現象為________。若出現下列情況，測定結果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。28、（14分）下圖是一個化學過程的示意圖。C(Pt)電極的名稱是__________。寫出通入O2的電極上的電極反應式_______________________。寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式________________________。若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為________________________。寫出乙池中反應的化學方程式________________________。當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=________。(25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。29、（10分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點，原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、C4、D5、C6、D7、B8、B9、B10、D11、C12、A13、B14、C15、C16、C17、D18、C19、D20、D21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、CH104碳碳雙鍵加聚反應+2NaOH+2NaBr+2H2O424、乙炔乙烯乙醛CH3COOH