2023年河南省林州市一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2023年河南省林州市一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA2、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色3、化合物A的相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)4、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2．24升該混合氣體，完全燃燒得到4．48升二氧化碳和3．6克水（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)況下測定），則這種混合氣體組成可能是（）A．C3H4和CH4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C3H65、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣通過盛酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合6、下列關(guān)于甲烷及其反應(yīng)產(chǎn)物的敘述中正確的是A．甲烷分子中的H-C-H鍵的鍵角為90° B．CH2Cl2具有正四面體結(jié)構(gòu)C．CHCl3只代表一種物質(zhì) D．CH2Br2可能有兩種結(jié)構(gòu)7、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性8、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolX，同時消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤9、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-A．A B．B C．C D．D10、有三瓶無色溶液，它們是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一種試劑就可鑒別，該試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液11、室溫條件下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.100mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HA可以是醋酸，HB可以是HClB．濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度C．V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)D．pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00mL12、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)發(fā)生變化，其電流I隨加人稀氨水的體積V的變化曲線圖是A．B．C．D．13、人類冶煉最多的金屬是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn14、如圖所示的各容器中均盛有食鹽水，鋁在其中都能被腐蝕。其中腐蝕得最慢和最快的分別是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，415、下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:16、在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A．圖中P1<P2B．M點HC1的轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強為P1時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。18、乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認(rèn)為比較好是哪一種？___________。19、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。20、實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____________。乙同學(xué)做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為_____。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．AlCl3溶液D．澄清石灰水查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、A4、A5、B6、C7、A8、B9、B10、A11、C12、B13、C14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=