四川省攀枝花市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省攀枝花市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量實(shí)際上是表示

（

）A.物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾（mol）C.粒子的相對(duì)質(zhì)量

D.含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略2.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO參考答案：C3.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略4.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略5.濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略6.對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：D略7.元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到的元素是()A．研制新型農(nóng)藥的元素B．制造半導(dǎo)體材料的元素C．制造催化劑的元素D．制造耐高溫合金的元素參考答案：B略8.用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：

A．161

B．53

C．108

D．55參考答案：略9.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ參考答案：C略10.下列能用于區(qū)別鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和新制氯水的一種試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．無(wú)色酚酞試液

C．紫色石蕊試液

D．飽和食鹽水參考答案：C略11.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是

A．Na2O

B．Cl2

C．NaOH

D．H2O參考答案：C略12.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無(wú)色透明，則有顏色的離子不能存在．解答：解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與題目無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．四種離子無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無(wú)色的要求，注意常見(jiàn)有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型．13.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x參考答案：A14.下列能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是(

)A.甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D.1mol甲苯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說(shuō)明了甲基對(duì)苯環(huán)的影響，A錯(cuò)誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C錯(cuò)誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。15.下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是A.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀

B.濃硫酸用做干燥劑C.二氧化硫在大氣中形成酸雨

D.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)參考答案：BA、SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，體現(xiàn)氧化、還原性，故A不選；B、濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，硫的化合價(jià)不變，故B正確；C、二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故C不選；D、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì)，有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究，請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白?！静孪搿考捉M：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_____________；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組認(rèn)為一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗(yàn)Fe3＋，觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。(2)乙組認(rèn)為可通過(guò)定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為_(kāi)_______，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。參考答案：黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物

(1)KSCN

紅色

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測(cè)為FeO和Fe3O4的混合物；(1)Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無(wú)Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會(huì)與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取3份一定量組成完全相同的鎂鋁合金粉末，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)。試通過(guò)計(jì)算回答：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙鹽酸體積/mL30.030.030.0合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL280336336(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。參考答案：(1)1.0mol/L(2)1∶1(1)加入鎂鋁合金，最多只能生成336mL的氫氣，說(shuō)明鹽酸最多只能產(chǎn)生336mL的氫氣。所以用336mL氫氣的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量。產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol。根據(jù)方程式，可計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量為0.015mol×2＝0.03mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L。(2)由于甲組中鹽酸是過(guò)量的，所以用甲組來(lái)計(jì)算鎂、鋁的物質(zhì)的量。設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol。生成氫氣的物質(zhì)的量為0.280L÷22.4L/mol＝0.0125mol，依題意得：24x＋27y＝0.255；x＋3/2y＝0.0125。解得：x＝0.005；y＝0.005。所以合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1。18.(1)選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)(每個(gè)選項(xiàng)只選用一次)。A．質(zhì)輕 B．延展性好C．易導(dǎo)熱 D．易導(dǎo)電E．氧化時(shí)放熱①太陽(yáng)能熱水器：____；②飛機(jī)：____③焊接鐵軌：__；④電纜：____；⑤鋁箔：____。(2)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國(guó)的一半。鋁合金材料屬于____(填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”)。參考答案：(1)①__C__；②__A__③__E__；④__D__；⑤__B__(2)__混合物__

解析：(1)鋁在太陽(yáng)能熱水器上的應(yīng)用是由于它的導(dǎo)熱性好。鋁合金硬度大質(zhì)輕，是制造飛機(jī)的良好材料。鋁被氧化時(shí)放熱可作鋁熱劑，因而可用來(lái)焊接鐵軌。鋁用作電纜和鋁箔則分別是由于其導(dǎo)電性和延展性好。(2)合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，是混合物。19.（8分）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：

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