山西省大學附屬中學2017-2018學年高二化學上學期期中（11月）試題

山西大學附中2017—2018學年第一學期高二期中診斷化學試題考查時間：90分鐘考查內(nèi)容：選修四第一章至第三章第一節(jié)滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Fe:56一、選擇題：（本題包括20小題，每題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

（）A.反應①、反應②均為放熱反應B.反應①、反應②均為氧化還原反應C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關D.反應①、反應②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol12．為了測其酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間()A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部3．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是(

)A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺5.用10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的物質(zhì)的量的是(

)A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO36．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是(

)A．K不變，平衡可能移動 B．平衡移動，K值一定變化C．平衡移動，K值可能不變 D．K值變化，平衡一定移動7．鈦被稱為“第三金屬”，由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：

TiO2→TiO4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（）A．△H3+2△H12△H2B．△H3+△H1△H2C．△H3+2△H1△H2D．△H3+△H12△H28．下列說法正確的是（）A．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是(

)A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?0.I2在KI溶液中存在下列平衡I2(aq)＋I(aq)?I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（）2(aq)＋I(aq)?I3(aq)的△H＞0

1、T2時，平衡體系中I的生成速率分別為v1、v2，則v1＞v2向此溶液中加入少量CCl4并震蕩，平衡向左移動D.狀態(tài)D時，v正＜v逆11.汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：時間/s01234C(NO)/mol?L19.50×1034.50×1032.50×1031.50×1031.5×103C(CO)/mol?L19.00×1034.00×1032．00×1031.00×1031.00×103下列說法正確的是(

)A．—定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大B．前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=1.75×103mol·L1·s1C．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為11．11%D．3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行12.在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的是(

)A．反應溫度：T1>T2B．正反應速率：υ正(y)=υ正(w)C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)1123K1023K13．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：1123K1023KTaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)C．在提純過程中，I2的量不斷減少D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比14．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列離子方程式正確的是（）A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO＝SO＋2HCO3－D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 15.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g)

△H=QkJ·mol–1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻獪囟?℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是(

)A．K3＞K2＝K1B．實驗Ⅱ達平衡時間比實驗Ⅰ達平衡時間短的原因是增大了壓強C．實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強的比為10：9D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和2molD，平衡逆向移動16.常溫下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是(

)A.常溫下，bmol·L－1該醋酸溶液中水電離的c(H+)水.c(OH－)水＜1014B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝D.反應后的溶液中，c(H+)溶液.c(OH－)溶液＜101417．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如右圖所示，下列說法正確的是（） A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強 C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY D．若8<a<10，則X、Y都是弱堿18.mol?L1mol?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量19.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（

）。A:③①②B:③②①C:①②③D:②①③20．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15C．達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等二、非選擇題：（本題包括4小題，共40分。）21．（11分）有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：I、同學們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論：正向反應速率和I、Fe3+的濃度關系為υ=k[I]m[Fe3+]n(k為常數(shù))[I]（mol·L1）[Fe3+](mol·L1)υmol·L1·s1)（1）（2）（3）通過所給數(shù)據(jù)計算得知：（1）在υ=k[I]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=，n=。（2）碘離子濃度對反應速率的影響鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：小于、大于、等于）。II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將（填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”）。（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將（填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”）。請用離子方程式結(jié)合文字解釋原因：22．（6分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol?L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色．探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度．針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置“猜想一”不成立實驗2：若產(chǎn)生藍色沉淀則“猜想二”成立23．（14分）（1）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號，標號寫成大寫的不得分）．a(chǎn)．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K的值為．（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0。一定溫度下，將2．8molNO、2．4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，0~20min平均反應速率v(NO)為。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8mol，則化學平衡將移動(填“向左”、“向右”或“不”)；②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是(填字母代號)。24.（9分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是。②該反應的0(填“<”、“=”或“>”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4](aq)+H+（aq）已知0.70mol·L1H3BO3溶液中，上述反應于29