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山西大學(xué)附中2017—2018學(xué)年第一學(xué)期高二期中診斷化學(xué)試題考查時間:90分鐘考查內(nèi)容:選修四第一章至第三章第一節(jié)滿分:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Mg:24Fe:56一、選擇題:(本題包括20小題,每題3分,共60分。每小題只有一個選項符合題意。)1.H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
()A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol12.為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間()A.①②③⑥ B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.全部3.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變某個條件,下列敘述正確的是(
)A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時,充入惰性氣體壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺5.用10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的物質(zhì)的量的是(
)A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO36.只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是(
)A.K不變,平衡可能移動 B.平衡移動,K值一定變化C.平衡移動,K值可能不變 D.K值變化,平衡一定移動7.鈦被稱為“第三金屬”,由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的部分步驟為:
TiO2→TiO4Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H為()A.△H3+2△H12△H2B.△H3+△H1△H2C.△H3+2△H1△H2D.△H3+△H12△H28.下列說法正確的是()A.反應(yīng)NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行,是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都可能自發(fā)9.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(
)A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O72被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?0.I2在KI溶液中存在下列平衡I2(aq)+I(xiàn)(aq)?I3(aq),某I2、KI混合溶液中,I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()2(aq)+I(xiàn)(aq)?I3(aq)的△H>0
1、T2時,平衡體系中I的生成速率分別為v1、v2,則v1>v2向此溶液中加入少量CCl4并震蕩,平衡向左移動D.狀態(tài)D時,v正<v逆11.汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在一定條件下的密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如下表:時間/s01234C(NO)/mol?L19.50×1034.50×1032.50×1031.50×1031.5×103C(CO)/mol?L19.00×1034.00×1032.00×1031.00×1031.00×103下列說法正確的是(
)A.—定溫度下,從開始到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.75×103mol·L1·s1C.達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%D.3s時NO和CO的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行12.在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)說法正確的是(
)A.反應(yīng)溫度:T1>T2B.正反應(yīng)速率:υ正(y)=υ正(w)C.混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w)D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)1123K1023K13.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:1123K1023KTaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是()A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變B.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)C.在提純過程中,I2的量不斷減少D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比14.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClOB.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO=SO+2HCO3-D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O 15.在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)
△H=QkJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是(
)A.K3>K2=K1B.實驗Ⅱ達(dá)平衡時間比實驗Ⅰ達(dá)平衡時間短的原因是增大了壓強(qiáng)C.實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實驗Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)的比為10:9D.實驗Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和2molD,平衡逆向移動16.常溫下向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是(
)A.常溫下,bmol·L-1該醋酸溶液中水電離的c(H+)水.c(OH-)水<1014B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D.反應(yīng)后的溶液中,c(H+)溶液.c(OH-)溶液<101417.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是() A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng) C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿18.mol?L1mol?L1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是()A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量19.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3molA和1molB,則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為(
)。A:③①②B:③②①C:①②③D:②①③20.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是()A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡(Ⅰ)時,X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等二、非選擇題:(本題包括4小題,共40分。)21.(11分)有同學(xué)探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應(yīng):I、同學(xué)們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論:正向反應(yīng)速率和I、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I]m[Fe3+]n(k為常數(shù))[I](mol·L1)[Fe3+](mol·L1)υmol·L1·s1)(1)(2)(3)通過所給數(shù)據(jù)計算得知:(1)在υ=k[I]m[Fe3+]n中,m、n的值為m=,n=。(2)碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。(選填:小于、大于、等于)。II、乙組同學(xué)將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中,得到了紅色液體。(1)在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量,顏色將(填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。(2)在溶液中加入氯化鉀粉末少量,顏色將(填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。請用離子方程式結(jié)合文字解釋原因:22.(6分)為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動:步驟1:取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:。步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1mol?L﹣1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色.探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度.針對實驗現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大.信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高.結(jié)合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實驗1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置“猜想一”不成立實驗2:若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則“猜想二”成立23.(14分)(1)298K時,將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣?AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號,標(biāo)號寫成大寫的不得分).a(chǎn).溶液的pH不再變化b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c.c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化d.c(I﹣)=ymol?L﹣1②tm時,v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”).③tm時v逆tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”).④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為.(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0。一定溫度下,將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則化學(xué)平衡將移動(填“向左”、“向右”或“不”);②若只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II,變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是(填字母代號)。24.(9分)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+。(2)在其他條件相同時,反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化見圖12,由此圖可得出:①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是。②該反應(yīng)的0(填“<”、“=”或“>”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](aq)+H+(aq)已知0.70mol·L1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于29
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