湖南省湘潭市第十一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘潭市第十一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素參考答案：C2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略3.有人建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG定義為AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在AG=12的某五色溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、HC03-、Cl-

C．NH4+、K+、Cl-、I-

D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-

參考答案：AC略4.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C略5.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略6.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略7.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，不正確的是

A.鹵化銀可用作感光材料

B.干冰可用作致冷劑

C.不溶性鋇鹽（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透視的“鋇餐”

D.鐵桶用作盛放冷的濃硫酸的容器參考答案：C8.若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合

B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D略9.（2008·廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容積

C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案：A增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D錯(cuò)誤，A中增加O2的濃度，反應(yīng)速率加快，A正確。

10.用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略11.下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（

）A．液氨分解要吸熱，可用作制冷劑B．Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝C．硅膠吸附水能力強(qiáng)，可用作食品干燥劑D．MgO是一種電解質(zhì)，可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂參考答案：C試題分析：A．液氨氣化要吸熱，因此可用作制冷劑，錯(cuò)誤；B．Al2O3熔點(diǎn)很高，故可用作耐火坩堝，錯(cuò)誤；C．硅膠吸附水能力強(qiáng)，無毒、無腐蝕性，故可用作食品干燥劑，正確；D．MgO是一種電解質(zhì)，但是由于其熔點(diǎn)高，融化需要吸收大量的熱，故一般不用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂，而是用電解熔融的MgCl2的方法，錯(cuò)誤。12.下列離子一定能大量共存的是

A．無色水溶液中：Na+、Al3+、Cl—、HCO—3B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO—、SO2—4D．在pH=14的溶液中：K+、Cl—、[Al（OH）4]—、Na+參考答案：D13.下列敘述不正確的是(

)A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水

B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙參考答案：B試題分析：A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水，A正確；B．NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)，C正確；D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙，例如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而冒白煙，D正確，答案選B。14.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）參考答案：D略15.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是

（填序號(hào)）。

A

B

C

D④【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

溫度高于35oC，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：

操作過程中反應(yīng)溫度控制在30oC<t<

,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

。Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。裝置b口出來氣體的檢驗(yàn)方法：

。

參考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加熱………（1分）；（3）＜……………（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會(huì)反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸堿中和滴定………………（1分）；將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說明有Cl2產(chǎn)生…………（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2OC．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO參考答案：D略18.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因

。參考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒本題是一道化學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)