2022年河北省衡水市楊院中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022年河北省衡水市楊院中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－參考答案：CA項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，不是溶液，錯誤；B項，鈉鉀合金能導(dǎo)熱是用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑的原因，錯誤；D項，CCl4無法萃取Br－，錯誤。2.參考答案：D3.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動車尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致臭氧空洞，選項A錯；開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動車尾氣污染，選項B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項C錯；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無法使海水淡化，選項D錯。4.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略6.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：C知識點(diǎn):元素化合物計算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時量的關(guān)系為3:1確定，與Mg2＋反應(yīng)的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H＜0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C。思路點(diǎn)撥:A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關(guān)系，是1：2的關(guān)系。離子間的競爭反應(yīng)如C項可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應(yīng)之后。7.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(

)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱

C．蔗糖與稀硫酸共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷

D．乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)

參考答案：B略8.下列說法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽離子數(shù)目之比不同參考答案：A略9.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；△H=QkJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc（Y）/mol·L﹣1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（

）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：CA．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．10.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO2SiSiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg參考答案：C【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．硫點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；B．堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C．二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅，硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成高純硅；D．氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鎂．【解答】解：A．硫點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成高純硅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故C正確；D．氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂固體，故D錯誤；故選C．11.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5參考答案：C略12.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）

A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B、膠體能透過半透膜

C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：B略13.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

參考答案：D略14.下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：參考答案：C15.若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.和混合氣體4.6g,其中含有的原子數(shù)為0.3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸應(yīng)用廣泛．實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O─COOK+HCl→─COOH+KCl反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶

主要實驗裝置和流程如下（加熱裝置等略去）： 實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為，操作Ⅱ為

．（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是

．（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是．A．圖2是抽濾，容器B可以省略B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D．圖2中儀器A是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入

，分液，水層再加入

，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．（5）證明白色固體B是純凈物

．（6）證明苯甲酸是弱酸

．參考答案：（1）─CH3；蒸餾；（2）除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）ABD；（4）NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）可以測量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃；（6）取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．

【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】有機(jī)實驗綜合．【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗?zāi)康闹?，從而得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯；分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾方法；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；（3）A．抽濾中可以直接接水泵；B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸；C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法；D．抽濾中用布氏漏斗；（4）甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；（5）根據(jù)純凈物有固定的熔沸點(diǎn)；（6）根據(jù)弱酸部分電離；【解答】解：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗?zāi)康闹?，從而得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為：─CH3；有機(jī)層中物質(zhì)互溶且沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作II為蒸餾故答案為：─CH3；蒸餾；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，故答案為：除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）A．抽濾中可以直接接水泵，容器B可以省略，故A正確；B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸，所以在攪拌時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸，故B正確；C．沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法，故C錯誤；D．抽濾中用布氏漏斗，即圖2中儀器A是布氏漏斗，故D正確；故選ABD；（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入，應(yīng)該先加NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸，故答案為：NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）固體B是苯甲酸，有固定的熔點(diǎn)122.4℃；故答案為：可以測量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃；（6）證明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2；故答案為：取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．【點(diǎn)評】本題考查了實驗方案設(shè)計、混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析問題能力、計算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為

；砷與溴的第一電離能較大的是

。（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是

。（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為

，與其互為等電子體的一種分子為

。（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為

，As原子采取

雜化。（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與

個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有

（填字母）。A．離子鍵

B．氫鍵

C．配位鍵D．金屬鍵

E．極性鍵參考答案：【化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（2分）

Br（或溴）（2分）（2）AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力（2分）（3）正四面體形（1分）

CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）As4O6（2分）

sp3（2分）（5）4（1分）

CE（1分）略18.（10分）

X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D